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32.5gZn与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少升(标准状况)的氢气?气体中共有多少个氢原子?
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:根据n=
m
M
计算Zn的物质的量,锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,根据方程式计算生成的氢气的物质的量,再根据V=nVm计算氢气体积,氢原子物质的量为氢气的2倍,结合N=nNA计算氢原子数目.
解答: 解:32.5g锌的物质的量为
32.5g
65g/mol
=0.5mol,令生成的氢气的物质的量为n,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1             1
0.5mol        n
所以n=0.5mol
故标准状况下生成氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
故氢气中含有氢原子数目=0.5mol×2×NAmol-1=NA
答:标准状况下最多可收集氢气11.2L,氢气含有氢原子数目为NA个.
点评:本题考查学生根据方程式的计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的掌握,掌握根据方程式计算的方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

L-香芹醇是一种重要的香料原料,其结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是(  )
A、分子式为C10H16O
B、能使酸性高锰酸钾溶液橙色
C、能与金属钠反应
D、能发生加成反应和水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

把1L2.0mol/LCuSO4溶液和1L1.0mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).计算:
(1)混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度;
(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,过滤,此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D.把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊.
(1)C、D的分子式分别为:C
 
D
 

(2)写出下列各反应的化学方程式:
B与水
 

B与NaOH溶液
 

(3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)
 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应).试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质.
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是
 
,铜单质
 
(填“一定”或“可能”)存在.
(2)若CuCl2有剩余,则容器中还可能有的离子为
 
,铜单质
 
(填“一定”或“可能”)存在.
(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有的单质是
 
,Fe2+
 
(填“一定”或“可能”)存在.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有①氧气:②空气;③碱式碳酸铜;④氯酸钾;⑤硫;⑥水;⑦氧化镁;⑧氯化钠等物质,其中属于单质的有(填序号)
 
;属于化合物的有
 
,其中
 
属于含氧化合物,
 
属于氧化物;属于混合物的有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

依据氧化还原反应:Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是
 
;电解质溶液Y是
 

(2)铜电极为电池的
 
极,发生的电极反应为
 
;X电极上发生的电极反应为
 

(3)外电路中的电子是从
 
电极流向
 
电极.

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科目:高中化学 来源: 题型:

看图回答下列问题:

图中不会产生气体的是
 
,写出D中发生的化学反应方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家.下列分子属于手性分子的是(  )
A、CHFBr2
B、CH3CH2OH
C、
D、

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