精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列变化需加入还原剂的是                                                (    )

    A. HCO3-→CO2     B. MnO4-→Mn2+         C. FeO→Fe3O4      D. H3AlO3→HAlO2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


下列不属于自然界中碳的循环过程的是(  )

A.植物光合作用

B.动物的遗体被微生物分解破坏,最终变成二氧化碳等物质

C.空气中的二氧化碳被海水吸收,通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地

D.石墨矿的开采利用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是

A.HClO的电子式  B.比例模型      :可以表示CH4,也可以表示CCl4

C.乙烯的结构简式:CH2CH2   D.碳酸氢根电离: HCO3-+ H2O          H3O++ CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有SO42-离子             B.原溶液中一定含有NH4+离子

C.原溶液中一定含有Cl-离子               D.原溶液中一定含有Fe3+离子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,为了测定此样品纯度,甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下:

①按图将仪器组装好并检查气密性;

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

质量(设为m1);③准确称量纯碱样

品的质量(设为n),放入广口瓶A

内;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓

滴入稀盐酸,至不再产生气泡为止;

⑤称量干燥管Ⅰ的质量(设为m2)。
(1)实验操作④要缓缓地进行,其理

由是________________。如果操作太快,会导致测定结果________(填偏大、偏小或不变)。(2)装置B的作用是_____________________;干燥管Ⅱ的作用是___________________。(3)根据甲同学的实验数据,写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

(4)方案评价:乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸,否则

会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗?如果有,提出你的改进意见或需要添加的实

验步骤,并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响(填偏大、偏小或不变),将答

案填入表中(不一定要填满)。

序号

改进意见

缺少时的影响

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子中最易给出电子的是                                   (    )

A. Cl-               B. Cu2+            C. Fe2+                      D. F-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比

    A. 5:1              B. 1:5                                          C. 1:1              D. 3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2

(1)该反应中的还原剂是            

(2)该反应中,发生还原反应的过程是                                    

(3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为                 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。

(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)  ⇌ CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ·mol1a>0), 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。(选填编号)

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O

D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K=_________。(保留两位有效数字)。若改变条件         (填选项),可使K=1。

A.增大压强   B.增大反应物浓度   C.降低温度 

D.升高温度   E.加入催化剂

(2)某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为:                                      。假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)。

(3)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)+3H2(g)  ⇌  CH3OH(g)+H2O(g)   H=-a kJ·mol1

CH3OH(g)=CH3OH(l)                   H=-b kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)                 H=-c kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l)                        H=-d kJ·mol1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:_____________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案