下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
科目:高中化学 来源: 题型:
下列不属于自然界中碳的循环过程的是( )
A.植物光合作用
B.动物的遗体被微生物分解破坏,最终变成二氧化碳等物质
C.空气中的二氧化碳被海水吸收,通过水生生物的贝壳和骨骼转移到陆地
D.石墨矿的开采利用
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科目:高中化学 来源: 题型:
正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是
A.HClO的电子式 B.比例模型 :可以表示CH4,也可以表示CCl4
C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.碳酸氢根电离: HCO3-+ H2O H3O++ CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42-离子 B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子
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科目:高中化学 来源: 题型:
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,为了测定此样品纯度,甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下:
①按图将仪器组装好并检查气密性;
②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的
质量(设为m1);③准确称量纯碱样
品的质量(设为n),放入广口瓶A
内;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓
滴入稀盐酸,至不再产生气泡为止;
⑤称量干燥管Ⅰ的质量(设为m2)。
(1)实验操作④要缓缓地进行,其理
由是________________。如果操作太快,会导致测定结果________(填偏大、偏小或不变)。(2)装置B的作用是_____________________;干燥管Ⅱ的作用是___________________。(3)根据甲同学的实验数据,写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________
(4)方案评价:乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸,否则
会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗?如果有,提出你的改进意见或需要添加的实
验步骤,并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响(填偏大、偏小或不变),将答
案填入表中(不一定要填满)。
序号 | 改进意见 | 缺少时的影响 |
① | ||
② | ||
③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。
(3)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。
(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ·mol-1(a>0), 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。(选填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=_________。(保留两位有效数字)。若改变条件 (填选项),可使K=1。
A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度
D.升高温度 E.加入催化剂
(2)某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为: 。假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)。
(3)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:_____________________________
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