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     NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3â+NA4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

     下面是4个同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

    C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学与技术]海洋是巨大的资源宝库，从海洋中我们可以获得各种各样的化学物质，下图是综合利用海洋资源的一个例子（假设海水中存在的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-）．
    （1）反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应，其化学反应方程式是
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    实际生产中，在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH3？
    先通入NH3
    先通入NH3
    ．
    （2）对固体B精制后，用惰性电极电解其水溶液，阴极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）在上述转化关系中，电解熔融态的K可制得一种常见的金属N．写出该反应的化学方程式
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （4）由K溶液经如何处理才能制得N？
    MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
    MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

    （1）反应I需在500℃进行，其主要原因是
    此温度下催化剂活性最高
    此温度下催化剂活性最高
    ．
    （2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是
    使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率
    使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率
    ．
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称
    工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法
    工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰州模拟）已知A是一种有机溶剂，F 是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应．
    实验装置图

    （1）A的结构式
    S=C=S
    S=C=S
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
    NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
    ，
    该反应的平衡常数表达式K=
    c4(H2)
    c4(H2O)
    c4(H2)
    c4(H2O)
    ．
    （4）请设计一个实验方案，完成反应④，并绘出实验装置图
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
    ①生成标准状况下氢气
     
    L．
    ②求反应后溶液中NaOH的质量分数
     
    %．（两位小数）
    （2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
    已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
     
    ．
    （3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
    Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
    取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
    生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
    已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    试求：
    ①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
     
    ．
    ②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
     
    ．
    ③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
    （1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能：
     
    ．
    （3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因
     
    ．
    （4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为
     
    ．

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