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    9．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+
    B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
    C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

    分析 据压强与时间关系图知，曲线a的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，对应的是酸性较强的pH=2的盐酸溶液；曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，根据原电池原理来分析解答．

    解答 解：A．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
    B．曲线a的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀的条件是酸性较强，则该容器中的盐酸pH=2，故B正确；
    C．曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，电解质溶液呈酸性，正极反应为O2+4e-+4H+═2H2O，故C错误；
    D．曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、电极反应等知识点，注意弱酸性条件下生铁能发生吸氧腐蚀，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取．由X合成H的路线如图：

    已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
    （2）②的反应类型为加成反应．反应③的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O．
    （3）F中所含官能团的名称为羧基和羟基，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为2种，写出其中一种结构简式：．
    （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH，无机物任选，注明反应条件．示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用中和滴定法测定某烧碱的纯度．
    （1）配制待测液   将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、胶头滴管．
    （2）滴定  ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
    ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是C．（填编号）
    A．由黄色变为红色  B．由黄色变为橙色  C．由浅红色变为无色  D．由无色变为红色
    ③有关数据记录如表：
    滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（ml）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.70
    220.006.0026.00
    （3）纯度计算  NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为94.6%
    （4）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
    ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高．
    ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低．
    ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如图探究实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验．每步部反应完全．
    请按要求回答下列问题：
    （1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    （2）由实验流程图可推得．含氧酸盐W的化学式是K2SO4；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    （3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示实验中，能够达到目的是（　　）
    ABCD
    验证：溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S验证：非金属性Cl＞C＞Si验证：铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性
    Na2CO3＞NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A分别向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2mL 0.2mol/L的盐酸盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快结合H+能力CO32-＞HCO3-
    B将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有不饱和烃
    C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4＞I2
    D向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一定存在S2O32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（　　）
    A．正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
    B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
    C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3•xH2O
    D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KmnO4试液中得到纯净的C2H4
    B向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O制备银氨溶液
    C向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液制备纯净的FeCl2溶液
    D向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤制备NaHCO3固体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（　　）
    A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数

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