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    17．对于反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

    分析 A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；
    B．反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动；
    C．升高温度，平衡逆向移动；
    D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能．

    解答 解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以其△H不变，故A错误；
    B．反应前后气体的化学计量数之和相等，增大压强，平衡不移动，则反应放出的热量不变，故B正确；
    C．升高温度，平衡逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；
    D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，为高频考点，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，A为易错点，注意影响焓变的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．有关明矾净水原理的探究．
    （1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
    （2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
    （3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
    完成表格：
    实验步骤实验现象结论
    ①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置明矾全部溶解
         		 
    ②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置有絮状沉淀生成，天然水变澄清 
    ③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置  
    ④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置  
    ⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置有絮状沉淀生成，天然水变
    澄清    		 
    （4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与铝离子有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液
    （1）溶液中C（H+）盐酸大于醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同）．
    （2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸大于醋酸．
    （3）与足量的锌产生气体的体积（同压），盐酸无法判断醋酸．
    （4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸小于醋酸．
    （5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸大于醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）
    A．Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
    B．属于非金属元素
    C．核素${\;}_{39}^{89}$Y的质子数与中子数之差为 50
    D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，不是按      （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项ABCD
    aHNO2CH2=CH2NaOHFe
    bNOCH3CH2BrNaHCO3FeCl3
    cNO2CH3CH2OHNa2CO3FeCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    A．反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0
    C．温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：
    ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
    ②氢气燃烧的能量变化示意图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1
    C．C（s）燃烧热为110 kJ•mol-1
    D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供480kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积200mL不变，试计算：
    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；
    （2）溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    （3）计算反应后溶液的pH（不考虑氢硫酸的电离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：25℃，H2A的电离常数K1=6.0×10-2，K2=6.0×10-5，此温度下，将1mL浓度为0.1mL•L-1的H2A溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是（　　）
    A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小
    B．上述稀释过程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的变化趋势保持增大
    C．上述溶液稀释前后均存在：c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）
    D．根据H2A的电离常数，可推知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH值大于7

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