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【题目】2L密闭容器中进行如下反应:,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为

A

B

C

D

【答案】B

【解析】

试题分析:A5min内氨的质量增加了1.7g,nNH3==0.1mol,vNH3==0.01molLmin-1,故A错误;B5min内氨的质量增加了1.7g,nNH3==0.1mol,vNH3==0.01Lmin-1,故B正确;C.反应速率之比等于化学计量数之比,则VN2=×0.01molLmin-1=0.005molLmin-1,故C错误;D.反应速率之比等于化学计量数之比,则VH2=×0.01molLmin-1=0.015molLmin-1,故D错误故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜的氯化物是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题:

1在进行操作之前,要确认溶液中杂质已经完全沉淀,检验的具体操作和现象是

2上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是

3溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)__________

aNaHCO3 bNH3·H2O cCuO dCu2(OH)2CO3

4现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)

按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→ →fg→

为了防止生成氧化铜,实验时在大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是

实验过程中,饱和食盐水中出现少许浑浊的现象,请用化学相关原理和知识解释原因:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

AOC段离子反应方程式:H++OH-=H2O

B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+

C.溶液中n()=0.012 mol

D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期表的说法不正确的是

A. 元素周期表有7个横行,每一横行是一周期

B. 元素周期表有18个纵行,每一纵行是一族

C. IIA族元素全部是金属元素

D. VIIA族元素全部是非金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气,并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。

各仪器的连接顺序为________________,装置C的作用是_________________

锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中,常含有少量剩余的硫酸,欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体,请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________

2工业上由锌白矿(主要成分是ZnO,还含有Fe2O3CuOSiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知:常温下,溶液中的Fe3+Zn2+Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.76.59.7

为了提高酸浸效率,可以采取的措施有_____________ (写出两条即可)

氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为___________________________

由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为_____________________、过滤、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电镀废水中常含有NaCN,工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放,对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理:

己知:HCN的酸性比碳酸的酸性弱,有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

请回答下列问题:

(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为______(填酸性碱性中性);原因是___________。反应中,欲使1 mol NaCN变为NaOCN,则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

(3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO__________g(实际用量应为理论值的4倍),才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

1甲池是________装置,乙装置中电极A的名称是____________________。

2甲装置中通入CH4的电极反应式为________________________________,乙装置中电极BAg的电极反应式为___________________________,丙装置中D极的产物是________写化学式

3一段时间,当丙池中产生112 mL标准状况下气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25 时的cOH=________。已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入________写化学式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。试设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

实验步骤

现象

解释可用化学方程式表示

1

2

3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )

A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子

C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D.没有水就没有生命

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