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    PTT纤维综合了尼龙的柔韧性，腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身，从而成为当前国际上最新开发的热门高分子新材料之一．如图所示是制备PTT的一种线路：

    已知：①A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B结构中含有两种含氧官能团；
    ②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且三种氢原子的个数之比为1：2：1；
    ③1mol　D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2mol　CO2．
    （1）B中所含官能团的名称是
     
    ，A的结构简式是
     
    ．
    （2）C的系统名称是
     
    ，写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型；A→B
     
    ，C+D→PTT
     
    ．
    （4）C与D反应生成PTT的化学方程式是
     
    ．
    （5）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有
     
    种．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，则A是醛，结合其分子式知，A中还含有碳碳双键，则A的结构简式为CH2=CHCHO，A和水发生加成反应生成B，B中含有两种含氧官能团，则B中还含有羟基，B和氢气发生加成反应生成C，C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且三种氢原子的个数之比为1：2：1，则C的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，B的结构简式为HOCH2CH2CHO，对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D为，C和D发生缩聚反应生成PTT为，据此解答．
    解答： 解：A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，则A是醛，结合其分子式知，A中还含有碳碳双键，则A的结构简式为CH2=CHCHO，A和水发生加成反应生成B，B中含有两种含氧官能团，则B中还含有羟基，B和氢气发生加成反应生成C，C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且三种氢原子的个数之比为1：2：1，则C的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，B的结构简式为HOCH2CH2CHO，对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D为，C和D发生缩聚反应生成PTT为，
    （1）B的结构简式为HOCH2CH2CHO，所含官能团的名称是羟基和醛基，A的结构简式是CH2=CHCHO，故答案为：羟基、醛基；CH2=CHCHO；
    （2）C的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，C的系统名称是 1，3-丙二醇，与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：HOCH2CH（OH）CH3，故答案为：1，3-丙二醇；HOCH2CH（OH）CH3；
    （3）通过以上分析知，A发生加成反应生成B，C和D发生缩聚反应生成PTT，故答案为：加成反应；缩聚反应；
    （4）1，3-丙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应生成PTT，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （5）分子式为C4H6O与A（CH2=CHCHO）互为同系物的同分异构体有：CH3CH2=CHCHO、CH2=CHCH2CHO、CH2=C（CH3）CHO，共有3种，故答案为：3．
    点评：本题考查有机物的推断、官能团、有机反应类型、同分异构体等，注意利用有机物分子式及物质的性质、反应条件进行推断，掌握官能团的性质与转化是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    B、氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O
    C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀（如图所示）．已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种．若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是（　　）
    A、只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分
    B、依次加入Ba（NO3）2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4
    C、滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3
    D、用pH试纸检验（常温），若pH＞7，则固体A可能是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（　　）
    A、一定无Na2CO3，可能有FeCl3
    B、可能有Na2CO3和NaCl
    C、一定有MgCl2，可能有NaCl
    D、一定有NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药用有机化合物A为一种无色液体．将1.50gA完全燃烧，产生的气体全部通入足量的澄清石灰水溶液，将所得沉淀过滤，干燥，称量，质量为9g．从A出发可发生如图所示的一系列反应：

    （1）A物质的分子式为
     
    ，E的结构简式为
     
    ．
    （2）关于D物质的性质叙述正确的选项有
     

    （a）可以与氢氧化钠溶液反应        （b）遇淀粉溶液显蓝紫色
    （c）不能与碳酸钠溶液反应          （d）可以被空气氧化
    （3）写出有机物B与CO2和H2O反应的化学方程式
     
    ．
    （4）E有一类同分异构体，不与氢氧化钠溶液反应，不发生水解，但能与其它物质发生酯化反应和银镜反应，E的这一类同分异构体含有的官能团有
     
    和
     
    ，写出这些同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
    ①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为：A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是
     
    、
     
    （写化学式）；D装置的作用是
     
    ．
    ②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有
     
    、
     
    ．（要求：写出的两种方法原理不同）
    （2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
    ①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
    a
     
    ； b
     
    ； c
     
    ．
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是
     
    （用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶是我国人民喜爱的饮品．我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素．
    【查阅部分资料】草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质．草酸钙（CaC2O4）难溶于水．Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

    请根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是
     
    ．
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式
     
    ．
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
     
    ．
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
     
    ．
    （5）步骤⑨的作用是
     
    ，猜测步骤⑩的目的是
     
    ．
    （6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH4）2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银镜实验后，附着在试管壁上的银通常用硝酸溶解后回收银，但会产生有毒气体污染环境，爱动脑筋的小明想寻找一种绿色洗涤剂，既能洗涤试管回收银，又不会污染环境．
    小明查阅资料获悉：双氧水接触银能发生剧烈反应．这一信息引起小明深思：它能不能用来洗涤试管壁上的银呢？
    探究实验l：
    取10mL，l0%的双氧水，倒入附有银的试管中，反应剧烈，有大量气泡产生，试管壁上的银全部被洗干净，试管中留下澄清、透明的液体X．
    探究实验2：
    洗涤过程的化学原理是什么？液体中银是以什么形式存在呢？
    小明继续查阅资料获悉：AgOH不稳定．
    取2支编号为试管l和试管2的干净试管，分别装入1mL液体X，并稀释至3mL．
    试管l进行如下实验：

    试管2加适量稀硝酸酸化，再滴加适量1mol/L氯化钠溶液出现白色沉淀．
    根据以上探究回答下列问题：
    （1）液体X可能属于哪一类分散系：
     
    ；
    用什么方法可确证你的结论：
     
    ；
    （2）操作Y的名称是：
     
    ；
    画出把上层紫红色液体分离出来所用仪器的图形
     
    ：
    （3）在试管l中加入KI溶液，没有观察到黄色AgI生成，不可能的原因是：（填序号）
     
    ；
    ①液体X中银元素是以单质形式存在；
    ②过量H2O2将KI中的I-氧化成I2；
    ③液体X中几乎不存在自由移动的Ag+；
    ④加入KI量太少．
    （4）如果银与H2O2反应的生成物对H2O2分解有催化作用，通过分析，推测起催化作用物质是：（写名称）
     
    ．
    （5）试管2中加入适量的HNO3酸化，其原因是：（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
     
    ．

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
     
    ；发生反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O．

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