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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA

    B. 由H218O与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NA

    C. 25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A.1个C2H5OH 中含有5个C-H键，则0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.5NA，A错误；

    B．H218O与D216O相对分子质量都是20，由H218O与D216O组成的2.0 物质，物质的量为0.1mol，由于每种物质分子中都含有10个中子，所以0.1mol的分子中所含中子数为NA，B正确；

    C．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，OH-个数为0.1NA个，C错误；

    D．SO2和O2催化氧化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

    （提出猜想）

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？

    问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

    （实验探究）

    I. 解决问题1：

    （1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

    （2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

    ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

    ②________。

    II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：

    ①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80C～100C得到黑色固体粉末；继续加热至1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

    ②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

    （3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式________。

    （4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000C以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。

    III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：

    取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

    （5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是________。

    （6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。（只需要写出一种方法取可）

    实验步骤

    实验结论

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是

    A. 在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－

    B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+

    C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3

    D. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是

    使用方法

    应用举例

    A

    验纯后加热

    CO 还原 Fe2O3

    B

    振荡分液漏斗后放气

    CCl4 萃取溴水中的 Br2

    C

    先撤导管后撤酒精灯

    Cu、浓 H2SO4 制 SO2

    D

    剩余药品不能放回原瓶

    Na 块

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化学电源(原电池)的电极反应式。

    (1)镍镉电池的反应方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O =Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

    ①负极________________________；②正极_________________________。

    (2)镍氢电池的反应方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH为吸附了氢原子的储氢合金(最常用储氢合金为LaNi5)，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

    ①负极___________________；②正极___________________。

    (3)锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的电池。因易产生爆炸，民间已不再使用。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2。

    ①负极_________________________；②正极______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)

    A. 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应

    B. 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生

    C. 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多

    D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列说法不正确的是

    A. Pb位于周期表ⅣA族

    B. Pb3O4可以写成2PbO·PbO2

    C. PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2

    D. PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中水电离的c(H+)为0.2mol/L

    B. 标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同

    C. 含1 mol Cl－的NH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

    D. 2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能证明是SO2而不是CO2的是（ ）

    ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色

    ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

    ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

    A. ①②③④⑤B. ③⑤C. ③④⑤D. 无

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