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    3．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（　　）
    A．弱电解质需要通电才能发生电离
    B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
    C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
    D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

    分析 A．弱电解质在水分子的作用下即可发生电离；
    B．醋酸为弱电解质，部分电离，存在电离平衡；
    C．在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；
    D．弱电解质在水溶液中部分电离．

    解答 解：A．弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，故A错误；
    B．醋酸为弱电解质，部分电离，存在电离平衡，达到电离平衡时，既存在分子电离成离子的过程，即存在CH3COOH?CH3COO-+H+，也存在离子结合生成分子的过程，即存在CH3COO-+H+?CH3COOH，故B错误；
    C．硫酸在水中能完全电离，属于强电解质，故C错误；
    D．弱电解质在水溶液中部分电离，故既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质强弱的判断及电离方式及特点，明确电解质电离程度及电离方式即可解答，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C．Y元素原子的最外层电子数为7
    D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO4

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    A．简单离子半径：X＜Y＜W
    B．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
    C．Z、W形成化合物的电子式为
    D．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

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    11．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：

    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．
    a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变       
    b．容器中气体压强保持不变
    c．容器中气体密度保持不变
    d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成
    （2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂判断的理由是速率加快但平衡没有移动．
    （3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．
    （4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
    （5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（　　）
    A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
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    A．高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维
    B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制“84”消毒液
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