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    Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

    A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

    D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

    （1）操作A的名称为 。

    （2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

    ① 当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

    ② MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。

    （5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：

    ① pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。

    ② 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

    已知某温度下：

    反应①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

    反应②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

    ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，

    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ，该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)

    （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是

    A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

    B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移动；

    C．若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；

    D．若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

    （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

    II．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    （4）升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

    （5）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    （6）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

    B．N2的电子式：

    C．S2-的结构示意图：

    D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:4

    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、社会、技术和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片

    B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    C．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应，因此都属于大气污染物

    D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

    A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂

    C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    C．用浓盐酸配制的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省、修水一中高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O

    沉淀物

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    2.2

    5.8

    沉淀完成pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    （1）固体混合物A中的成分是 （填化学式）。

    （2）反应I完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号）。

    （3）y的数值范围是 。

    （4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu2O的质量是 。

    a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g

    （5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是 。

    a、加入NaClO可使溶液的pH降低

    b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：消耗H+，从而达到调节pH的目的

    c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
    OH—消耗H+，从而达到调节pH的目的。

    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。

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