精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
某小组为证明同温同压下,同浓度,同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同,装置如图.主要步骤如下:

精英家教网

(1)配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液;
(2)用______量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中;
(3)分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端;
(4)检查装置气密性,乙中装满水,按图连接好装置;
(5)将铜丝下移,使足量鎂带浸如酸中(铜丝不与酸接触)至完全反应,同时记录______;
(6)反应结束时,读取量筒内水体积ymL.
将以上步骤补充完整并回答下列问题
(1)(4)中如何检查气密性______;
(2)用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL,c=0.5mol/L硫酸,主要仪器有______、______、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等;
(3)读取量筒内水体积时,必须注意的问题是______;
(4)简述速率不等的原因______,铜丝不能与酸接触的原因______;
(5)此实验说明草酸为弱酸,请再设计一实验证明:______.
酸溶液应用酸式滴定管量取,如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管;比较化学反应速率,必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化,故答案为:酸式滴定管;反应所需时间;
(1)如不漏气,加热时容器内压强增大,会有气泡冒出,故答案为:往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气;
(2)配制溶液所需仪器有:250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒或滴定管、胶头滴管等.故答案为:250ml容量瓶、胶头滴管;
(3)读数时要保持左右气体压强相等,以减少误差,故答案为:读数时保持乙丙中液面相平;待装置冷却至室温再读数;
(4)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等,本题为浓度不同,为测定镁与酸反应的速率,不能将铜丝与酸接触,否则易形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定,
故答案为:H+浓度不同;与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定;
(5)弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质,可任意选择合理方法,故答案为:测定草酸钠溶液的PH,如大于7,则为弱酸(其它合理答案也可以).
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某小组为证明同温同压下,同浓度,同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同,装置如图.主要步骤如下:

(1)配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液;
(2)用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中;
(3)分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端;
(4)检查装置气密性,乙中装满水,按图连接好装置;
(5)将铜丝下移,使足量鎂带浸如酸中(铜丝不与酸接触)至完全反应,同时记录
反应所需时间
反应所需时间

(6)反应结束时,读取量筒内水体积ymL.
将以上步骤补充完整并回答下列问题
(1)(4)中如何检查气密性
往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气.
往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气.

(2)用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL,c=0.5mol/L硫酸,主要仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等;
(3)读取量筒内水体积时,必须注意的问题是
读数时保持乙丙中液面相平;待装置冷却至室温再读数
读数时保持乙丙中液面相平;待装置冷却至室温再读数

(4)简述速率不等的原因
H+浓度不同
H+浓度不同
,铜丝不能与酸接触的原因
与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定
与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定

(5)此实验说明草酸为弱酸,请再设计一实验证明:
测定草酸钠溶液的PH,如大于7,则为弱酸
测定草酸钠溶液的PH,如大于7,则为弱酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(11分)某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物,选用了12mol/L的硫酸50ml与过量的锌在加热条件下反应,对硫酸的还原产物进行确定检验。

(1)提出假设。根据所学的知识,他们对硫酸的还原产物提出了三种假设:

假设1:_________________________________;

假设2:_________________________________;

假设3:有SO2与H2 两种气体。

(2)设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3,选用了如图所示的仪器与药品,按气流由左至右的方向,仪器的接口顺序为a→                                   

(仪器与药品可重复使用)。

(3)实验过程。根据(2)中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件,要证明有H2产生,应采用的实验操作方法是___________________________________________。

(4)实验结论。通过上述实验,证明确有SO2与H2 两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释:_______________________________________________________。

(5)反应停止后,将烧瓶中的液体过滤,滤液用水稀释,加入足量的BaCl2溶液,充分反应后过滤,得到81.55g沉淀。则在该实验中生成的SO2与H2的体积比为__________(同温同压)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011年甘肃省兰州一中高考化学模拟试卷(四)(解析版) 题型:解答题

某小组为证明同温同压下,同浓度,同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同,装置如图.主要步骤如下:

(1)配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液;
(2)用______量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中;
(3)分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端;
(4)检查装置气密性,乙中装满水,按图连接好装置;
(5)将铜丝下移,使足量鎂带浸如酸中(铜丝不与酸接触)至完全反应,同时记录______;
(6)反应结束时,读取量筒内水体积ymL.
将以上步骤补充完整并回答下列问题
(1)(4)中如何检查气密性______;
(2)用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL,c=0.5mol/L硫酸,主要仪器有______、______、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等;
(3)读取量筒内水体积时,必须注意的问题是______;
(4)简述速率不等的原因______,铜丝不能与酸接触的原因______;
(5)此实验说明草酸为弱酸,请再设计一实验证明:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011年浙江省高考化学模拟试卷(十九)(解析版) 题型:解答题

某小组为证明同温同压下,同浓度,同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同,装置如图.主要步骤如下:

(1)配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液;
(2)用______量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中;
(3)分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端;
(4)检查装置气密性,乙中装满水,按图连接好装置;
(5)将铜丝下移,使足量鎂带浸如酸中(铜丝不与酸接触)至完全反应,同时记录______;
(6)反应结束时,读取量筒内水体积ymL.
将以上步骤补充完整并回答下列问题
(1)(4)中如何检查气密性______;
(2)用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL,c=0.5mol/L硫酸,主要仪器有______、______、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等;
(3)读取量筒内水体积时,必须注意的问题是______;
(4)简述速率不等的原因______,铜丝不能与酸接触的原因______;
(5)此实验说明草酸为弱酸,请再设计一实验证明:______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案