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铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上常通过如下化学反应制取:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH====2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。

(1)反应中,氧化剂为_______________。

(2)当生成4 mol Na2FeO4时,电子转移总数为_______________ mol。

(1)NaNO3或硝酸钠

(2)12

解析:(1),NaNO3因所含元素化合价降低而作氧化剂。

(2)关系式Na2FeO4—3e-,n(e-)=3n(Na2FeO4)=3×4 mol=12 mol。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?石家庄一模)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理,具有高效、无毒的优点.
(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式
2
2
Fe(OH)3+
3
3
ClO-+
4OH-
4OH-
=
2
2
FeO42-+
3
3
Cl-+
5H2O
5H2O

(2)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+和0H-未列出):
离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
浓度(mol/L) a 0.05 0.10 0.50 0.58
常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20,过程如下:

注:离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作过程中溶液体积变化忽略不计.
①表格中的a
0.16 (填“<”、“>”或“=”).
②沉淀A的组成为
Fe(OH)3
Fe(OH)3
 (填化学式)
③加入的过量试剂X为
Ba(OH)2
Ba(OH)2
 (填化学式)
④加入过量HCl的作用为
使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2;在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2;在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理,具有高效、无毒的优点.
(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式
______Fe(OH)3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
(2)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+和0H-未列出):
离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
浓度(mol/L)a0.050.100.500.58
常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20,过程如下:

注:离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作过程中溶液体积变化忽略不计.
①表格中的a______0.16 (填“<”、“>”或“=”).
②沉淀A的组成为______ (填化学式)
③加入的过量试剂X为______ (填化学式)
④加入过量HCl的作用为______.

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理,具有高效、无毒的优点。

(1)在处理水的过程中,Na2FeO4起到杀菌、消毒、净水的作用,请说明应用了Na2FeO4的哪些性质:__________________________________________________________________________

(2) 某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H和OH未列出):

离子

SO

Mg2

Fe3

Na

Cl

浓度(mol/L)

a

0.05

0.10

0.50

0.58

常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O,过程如下:

Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“=”)。

② 沉淀A的组成为________(填化学式);在调节溶液pH时,理论上应调节的pH的范围是________。

③ 加入的过量试剂X为____________________(填化学式)。

④ 加入过量HCl的作用为_________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省本溪一中高三(上)第三次月考化学试卷(解析版) 题型:解答题

目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理,具有高效、无毒的优点.
(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式
______Fe(OH)3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
(2)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+和0H-未列出):
离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
浓度(mol/L)a0.050.100.500.58
常温下,取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20,过程如下:

注:离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作过程中溶液体积变化忽略不计.
①表格中的a______0.16 (填“<”、“>”或“=”).
②沉淀A的组成为______ (填化学式)
③加入的过量试剂X为______ (填化学式)
④加入过量HCl的作用为______.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学方程式练习


一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O2(三种方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工业生产过程(参考选修Ⅱ,带*的写离子方程式,注意反应条件)

1、氯碱工业(电解饱和食盐水)

  *阳极:                              

  *阴极:                              

  *总反应:                            

2、接触法制硫酸(硫铁矿为原料)

  ①沸腾炉:                            ;其中氧化产物为:              

  ②接触室:                           

        V2O5的作用是            ,反应温度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  

  ④尾气处理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④转化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化炉:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸铵:                    

6、冶炼铝(冰晶石作熔剂)

   ①碱溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脱水:                             

   ④电解:*阳极:                      

           *阴极:                      

     总反应:                          

7、铝热法制铁

                                       

8、由三氧化钨制钨

                                         

9、工业制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工业生产石灰浆

                                       

                                      

12、联合制碱法:

                                       

                                       

13、高纯硅的生产

                                      

                                      

                                     

14、炼铁炼钢

  ①还原剂的生成:

                                     

  ②铁的还原(将铁的氧化物,如Fe2O3还原):

                                      

  ③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。


三、完成下列反应的化学方程式(注意写反应条件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O电解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色:

                                                                         

3、氢氧化铁溶于氢碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高锰酸钾溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱:

                                                                        

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、纯碱水解:

                                      

12、明矾净水:

                                      

13、铜和稀硝酸:

                                      

14、配制银氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、铜生锈:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色

                                    

10、无色KI溶液变棕黄色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加热放入浓硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化为乙醛:

                                      

4、乙醛与银氨溶液反应:

                                      

5、乙醛与新制Cu(OH)2加热:

                                      

6、铜与浓硫酸共热:

                                      

7、氧化硫通入浓溴水:

                                      

8、铜与浓硝酸反应:

                                      

9、木炭和浓硝酸共热:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液:

                                      

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质:

                                      

12、氯化铁溶液溶解铜:

                                    


十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个:

                                     

                                     

                                     

                                     


2、写出一个点燃条件下的置换反应:

                                      

3、写出一个加热条件下的置换反应:

                                      

4、写出一个有三种反应物的置换反应:

                                      

5、写出工业生产中需要高温条件的反应(不少于5个)的化学方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、试设计一个实验,检验某溶液中存在Fe2+,请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式:                                                                       

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3,如何用氧化铝制取氢氧化铝?要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式:                                                                   

8、化学反应中有的具有相似性,有的反应具有特殊性,试写出下列相关化学方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求写化学方程式

 ①碱性氧化物与水反应(举2例)

                                                                  

 ②碱性氧化物与酸反应(举2例)

                                                                  

 ③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应(举一例)

                                       

 ④酸性氧化物与水反应(举2例,其中一例为金属氧化物)

                                                                            

 ⑤能与水反应生成酸,但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式:

                                      

 ⑥列举不少于5类既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质,并分别写出它们与酸(HCl)、碱(NaOH)反应的离子方程式:

  A、物质化学式:                                                                          

B、物质化学式:                                                                                    

C、物质化学式:                                                                                  

D、物质化学式:                                                                                 

E、物质化学式:                                                                                     

F、物质化学式:                                                                                     

G、物质化学式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能与某些酸反应,也能与碱反应,请写出这样的氧化物一种,并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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