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    8．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性． 据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O（晶体的摩尔质量为 122g•mol-1）． 若用 NA 表示阿伏加德罗常数，试计算 12.2g 该晶体中含氧原子数0.33NA，氢原子的物质的量0.26mol．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算12.2g晶体的物质的量，结合化学式计算含有氧原子、H原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目．

    解答 解：12.2g晶体的物质的量为$\frac{12.2g}{122g/mol}$=0.1mol，结合化学式可知含有氧原子为0.1mol×3.3×NAmol-1=0.33NA，含有氢原子物质的量为0.1mol×2.6=0.26mol，
    故答案为：0.33NA；0.26．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及物质的量有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
    方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
    方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
    NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　　）
    A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
    B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
    C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完
    D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将质量分数为2w，物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是（　　）
    A．c1＞2c2B．c2=2c1C．c2＜c1＜2c2D．c1=2c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA- HA-?H++A2-．
    （2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③_；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．B极区电解液为LiCl溶液
    B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-
    C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区
    D．电解池中总反应方程式为：2LiCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列反应的离子方程式
    （1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应
    （2）氢氧化钠溶液和硫酸的反应
    （3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应
    （4）碳酸钠盐酸的反应
    （5）铁和稀盐酸的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2，实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能结构式为、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同且大于纯水，A、C溶液的pH值相同且小于7．
    则：①B是CH3COONa溶液．
    ②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填某个数）．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
    ①%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③%2c（NH4+）＞c （Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④%2c （Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    则：
    （I）从电荷守恒的角度，上述关系一定不正确的是②（填序号）．
    （II）若溶液中的溶质为NH4Cl．则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
    （3）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-284kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ/mol
    已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．3：2

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