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    3．水在273K、1.01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态．若分别用S（g）、S（1）、S（s）表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是（　　）
    A．S（g）＜S（1）＜S（s）B．S（g）＞S（1）＞S（s）C．S（g）＞S（1）=S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（1）

    分析 同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大．

    解答 解：同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，所以水的气、液、固三种状态的熵值S（g）＞S（1）＞S（s），故选B．

    点评 本题考查了同一物质不同状态时熵值大小问题，注意同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是元素周期表的一部分，其中列出10种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
        2⑥⑦
        3①③⑤⑧⑩
        4②④⑨
    根据表回答下列问题（用元素符号或者相应的化学式表示）：
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸与最强碱生成的盐是KClO4．
    （3）②、③和④3种元素所形成简单离子的半径大小次序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
    （4）⑦元素氢化物在常温下跟②发生反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
    （5）用电子式表示⑨与①元素形成化合物的过程，灼烧该化合物时，火焰呈黄 色．
    （6）⑧元素和⑨元素两者的核电荷数之差是18，试举例说明⑧单质的氧化性比⑨单质强（用化学方程式表示）2KBr+Cl2=2KCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸呈红色的溶液：I-、NO3-、SO42-、Na+
    B．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
    C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
    D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
    A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
    B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
    C．分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
    D．分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60℃时反应可生成ClO2等物质，实验装置如图所示：
    （1）装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计，装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态．
    （2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4 $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
    ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    a．蒸发结晶；b趁热过滤；c．洗涤；d．干燥．
    （4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列金属中，遇到盐酸和强碱溶液都能放出氢气的是（　　）
    A．钠B．铝C．铁D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+     阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
    ⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出的化学式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
    （2）写出B和D反应的离子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
    （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
    （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）2溶液，充分反应后得到溶液得溶质是KAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键
    B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键
    C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．离子化合物在任何状态下都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．装置A从①进气，用排水法可收集NO气体
    B．装置A中盛饱和Na2CO3溶液，从①进气除去CO2中混有的HCl
    C．装置A、B组合，从A中①进气可制备、收集干燥纯净的NH3
    D．装置B、C组合，可测定一定质量样品中Zn的氧化程度

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