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    【题目】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是

    A. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

    B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

    C. 化合物乙中一定只有共价键

    D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

    【答案】C

    【解析】

    X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等．应用对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识可解答。

    由X、Y、Z、M、W分别为：H、N、O、F、Si

    A、气体甲为二氧化硫，二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，H2O2+SO2=H2SO4，故A正确；

    B、W为Si元素，其单质可在电子工业用于生产半导体材料，故B正确；

    C、X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故C错误；

    D、X为H元素、Z为O元素、Y为N元素、M为F元素，非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确；

    故选C。

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    A. Y的最高价氧化物可用作干燥剂

    B. 原子半径：Z>Y>W>X

    C. X、Z形成的化合物中只含离子键

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    【题目】某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    无变化

    下列有关三种金属的说法中正确的是(　　)

    A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

    B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

    C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

    D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

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    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是

    A. SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

    B. 两支试管中的白色沉淀不是同种物质

    C. BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

    D. 升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

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    【题目】全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2+。则原溶液中Cr元素的质量为

    A. 15.6mg B. 23.4mg C. 31.2mg D. 46.8mg

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    【题目】NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L CH3OH中质子数为18NA

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    C. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA

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