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    15．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
    B．袋装食品常用生石灰作为食品的抗氧化剂
    C．金属焊接时可用饱和NH4Cl溶液作除锈剂
    D．泡沫灭火器的内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

    分析 A、石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；
    B、生石灰有吸水性，但无强还原性；
    C、饱和NH4Cl溶液水解显酸性；
    D、硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒里．

    解答 解：A、石油的分馏是利用物质的沸点不同、利用加热的方法将石油中的各组分进行分离，属于物理变化，故A错误；
    B、生石灰有吸水性，但无强还原性，故只能防止食品潮解但不能防止氧化，故B错误；
    C、饱和NH4Cl溶液水解显酸性，能除去金属表面的锈，且不至于腐蚀金属，故C正确；
    D、硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，注意基础知识的积累，生活处处皆学问．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学进行如图所示的铜--锌原电池实验，已知电解质溶液中H+向X极移动．
    （1）电极材料X为铜，Y为锌．
    （2）从理论上讲，预计观察到的现象是铜片上有无色气泡产生，锌片溶解，电流计指针发生偏转．
    （3）实验过程中，观察到：锌极上有少量的气泡放出，铜极上有大量的气泡放出，试解释原因锌片不纯，锌与杂质构成了许多微小的原电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药青蒿素而获诺贝尔生理医学奖．青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素分子内的过氧基团是对付疟原虫的核心基团
    C．青蒿素能够发生水解反应
    D．青蒿素分子中有6个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水MgCl2
    D．Fe$→_{高温}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．
    （1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    又知CO（g）燃烧热△H=-283kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．
    （2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
    CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
    吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有ad．
    a．适当升高温度     b．适当降低温度     c．增大压强      d．减小压强
    （3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．

    ①PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间）．

    ②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途作燃料．
    ③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
    （4）已知：Ksp（CaCO3）=a，Ksp[Ca（OH）2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH-）=c mol•L-1，则c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}{b}$mol•L-1（用含a、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物有4种同分异构体的是（　　）
    A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物
    B．分子式为C4H10O2的有机物
    C．乙苯的一氯取代物
    D．和H2加成生成2-甲基戊烷的单烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备
    BaCl2•2H2O的流程如下：

    （1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ad．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
    （2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

    ①滤渣I中含Fe（OH）3（填化学式）．再加入NaOH调节pH=12.5可除去Mg2+、Ca2+（填离子
    符号）．
    ②加入H2C204应避免过量的原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
    （3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
    H2C204Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5
    HFKa=6.32×10-4
    ①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-═HF+HC2O4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．钴有+2价、+3价，草酸钴是制备氧化钴的重要原料．
    在空气中对27.45gCoC2O4•2H2O持续加热，固体的质量变化数据如下表：
    温度范围/℃120-220300-350450-500高于600
    固体/g22.0511.2511.8513.05
    ①120-220℃，CoC2O4•2H2O热分解的生成物是CoC2O4（填化学式）．
    ②450-500℃时得到的固体物质为D（填字母）．
    A、CoO       B、CoC2O3    C、CoO•Co2O4 D.2CoO•Co2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手．当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注．下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是（　　）
    A．出售给工厂作工业原料
    B．就地焚烧成草木灰作植物的钾肥
    C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
    D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料

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