【题目】下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是( )
A.赤潮不属于植物营养物质污染
B.震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的
C.处理含有重金属离子的污水可用沉淀法
D.混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
【答案】A
【解析】
A.由于城市工业废水和生活污水大量排入海中,使营养物质在水体中富集,水域中氮、磷等营养盐类造成海域富营养化,促进海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色,赤潮属于植物营养物质污染,故A错误;
B.水俣病是鱼虾被甲基汞污染,震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的,重金属能使人体蛋白质发生变性,故B正确;
C.沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂,与废水中的污染物发生化学反应,生成难溶于水的沉淀析出,从废水中分离出去,故C正确;
D.混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,形成的胶体具有吸附性,能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚在一起,形成大颗粒沉淀,故D正确;
故选A。
【点晴】
本题考查常见的水体污染导致的危害及水质净化,涉及赤潮是由海藻家族中的赤潮藻在特定环境条件下爆发性地增殖造成;水俣病是直接由汞对海洋环境污染造成的公害,汞是一种剧毒的重金属;重金属离子的污水可用沉淀剂将重金属离子转化成沉淀;明矾溶于水形成的胶体具有吸附性。
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【题目】已知:NaHSO3溶液呈酸性。常温下,将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,下列关于该混合溶液说法不正确的是( )
A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)
C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L
D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
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【题目】某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息:
摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备;该物质能溶于水、不溶于乙醇,在空气中能逐渐被氧化;100℃开始分解,且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
I.制备摩尔盐
(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体,加热,实验过程中最好采用___________加热方式。
(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出,晶体过滤后用_____________洗涤。
(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液20.00 mL,则该产品的纯度为____________。
II.探究摩尔盐受热分解的产物
(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为___________。(可选部分仪器,填装置的字母序号)
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4______________________。
(5)探究分解产物中的硫氧化物,按A-D-B-F的顺序连接装置,进行实验。
①D装置中试剂的作用是____________________________________________。
②实验过程中,仅B中有沉淀生成,其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外,还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式__________________________________________。
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【题目】酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料。它是用酚类(如苯酚)与醛类(如甲醛)在酸或碱的催化下相互缩合而成的。如图是实验室制取酚醛树脂的装置图(该实验所用催化剂为浓盐酸)。下列说法错误的是
A.装置中玻璃导管的作用是冷凝回流
B.试管中发生的反应是:
C.待制备实验结束后,取出试管,冷却至室温,加入适温乙醇,并加热,沉淀溶解,说明酸性条件下制得的酚醛树脂为网状结构
D.实验完毕后,若试管用水不易洗涤,可以加入少量乙醇浸泡几分钟,然后洗净
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【题目】利用实验器材(规格和数量不限,省略夹持装置),能够完成相应实验的有几项( )
实验器材 | 相应实验 | |
① | 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 | 中和热的测定 |
② | 烧杯、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
③ | 量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶 | 用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液 |
④ | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
⑤ | 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 | 分离甲醇和甘油的混合物 |
⑥ | 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 | 从食盐水中得到NaCl晶体 |
A.2项B.3项C.4项D.5项
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【题目】X、Y、Z为三种短周期元素,在元素周期表中,X的原子半径最小,Z的非金属性最强。又知,Y原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,X、Y能形成甲、乙两种化合物,乙中X和Y的原子个数比为1:1。
(1)X、Y、Z的元素符号为:X _____Y ________Z_________;
(2)甲中存在的化学键类型为________________________;
(3)Z的原子结构示意图为___________________________;
(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO2,发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
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【题目】苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂,常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:
试剂相关性质如下表:
苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 | |
常温性状 | 白色针状晶体 | 无色液体 | 无色透明液体 |
沸点/℃ | 249.0 | 78.0 | 212.6 |
相对分子量 | 122 | 46 | 150 |
溶解性 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 | 与水任意比互溶 | 难溶于冷水,微溶于热水,易溶于乙醇和乙醚 |
回答下列问题:
(1)为提高原料苯甲酸的纯度,可采用的纯化方法为_________。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去),将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处,将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中,在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体,30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸,加入沸石,加热至微沸,回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________;仪器C中反应液应采用_________方式加热。
(3)随着反应进行,反应体系中水分不断被有效分离,仪器B中吸水剂的现象为_________。
(4)反应结束后,对C中混合液进行分离提纯,操作I是_________;操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________。
(5)反应结束后,步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,还有_____;加入试剂X为_____(填写化学式)。
(6)最终得到产物纯品12.0 g,实验产率为_________ %(保留三位有效数字)。
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【题目】常温下,钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是
A.曲线N表示与pOH的变化关系
B.常温下,Ka2(H2XO3)=10-10
C.当pOH=2时, NaHXO3溶液中:
D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中:c(Na+)=2c(HXO3-)+2c(XO32-)
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【题目】请回答下列问题:
Ⅰ.一定条件下,A(g)+B(g) C(g) ΔH<0,达到平衡后根据下列图象判断:
ABCD
(1)升高温度,达到新平衡的是_____(选填字母),新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)减小压强,达到新平衡的是________(选填字母),A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 取五等份NO2,分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,反应一段时间后,分别测定体系中NO2的体积分数,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是___。
①②③④
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