【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据,可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”,试判断并求解。
(1)已知某NaOH溶液V L中含有n个OH-,可求出此溶液的_______为________。
(2)已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液的_______为_________。
Ⅱ.常温下,10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液,加水稀释到500 mL,所得H2SO4溶液的浓度为________mol/L;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.5 mL,所得H2SO4溶液的浓度为______mol/L。
【答案】物质的量浓度 溶质的质量分数 0.020 4.0
【解析】
Ⅰ.(1)N个氢氧根离子的物质的量为,氢氧化钠为强电解质,则氢氧化钠的物质的量为,因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为;
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1:a,则氢氧化钠与水的物质的量之比为1:a,二者的质量之比为:(40g/mol×1):(18g/mol×a)=20:9a,因此该溶液中氢氧化钠的质量分数为;
Ⅱ.常温下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq)中硫酸的物质的量为:1.0mol/L×0.01L=0.01mol,加水稀释到500mL,稀释过程中溶质的物质的量不变,则所得硫酸溶液的浓度为:=0.020mol/L;蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变,蒸发浓缩后溶液的体积为2.50mL,则所得硫酸溶液的浓度为=4.0mol/L。
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【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害,目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在,少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I.I-的定性检测
(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色,则存在I-,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。
先关闭K1打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴浓硫酸,控制好反应速率。
(2)y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。
(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为____________。(填化学式)装置D的作用是____________________________________。
(4)实验结束后,关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号)
A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的测定
巳知:①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。
③加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。
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【题目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是_____,X的相对原子质量是______。
(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为______。
(3)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别:
①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是______,呈棕黄色的液体是______。
②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是_______,上层液体是______。
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【题目】将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )
A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1
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【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。
实验步骤:①组装好仪器,检查装置的气密性良好。②加入药品,打开弹簧夹,从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
(1)仪器A中的试剂是________,其作用为________。
(2)为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,则C、D中的试剂可选择________(多选)。
a.Na2S溶液、NaOH溶液
b.BaCl2溶液、NaOH溶液
c.品红溶液、NaOH溶液
d.KMnO4溶液、NaOH溶液
(3)查阅资料:
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。
②Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。完成下表中横线上的内容。
试样 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 得出结论 |
第一份 | 滴入几滴K3Fe(CN)6]溶液 | ________ | 含FeO |
第二份 | 滴入几滴________溶液 | 溶液变为血红色 | 含Fe2O3 |
探究Ⅱ:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?________。
(4)为测定CuFeS2的纯度,称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后,甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。
甲方案:若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为w g,则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案:从上述煅烧产物中分离出泡铜,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL该溶液用c mol·L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(滴定荆不与杂质反应),消耗EDTA标准液V mL,则CuFeS2的纯度为________。(滴定时的反应为:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-数目为3NA,且n(Cl-)/n(Fe3+)=3
B. 电解法精炼铜,阴极析出1 mol Cu时,阳极失去的电子数为2NA
C. 64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA
D. 在标准状况下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+数目为0.1NA
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【题目】实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84gcm-3)配制500mL0.2molL-1稀H2SO4溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需浓H2SO4,体积为(保留一位小数) | 需要浓H2SO4体积为 _____① mL. |
(2)量取浓H2SO4 | 用 _____② mL量简量取所需浓H2SO4(填“6”、“10”、“50”或“100”) |
(3)在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 | 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4,并不断搅拌。冷却到室温。 |
(4)将烧杯中的溶液转移至 _____ ③中(填实验仪器); | 玻璃棒的作用是: ____________④ 。 |
(5)并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量瓶。 | 现如下情况,使所配溶液浓度偏高的是_____⑤ A没有进行操作步骤(5); B定容摇匀后,发现液面在刻度线以下,继续加水至刻度线; C容量瓶没干燥,底部有少量蒸馏水; D在定容观察液面时,俯视刻度线; |
(6)轻轻摇匀容量瓶,使溶液混合均匀 | |
(7)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下1~2cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至 刻度线 ,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 |
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【题目】取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由黄褐色变成黄绿色
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