精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据,可分别求出其溶液的溶质质量分数溶液的物质的量浓度,试判断并求解。

(1)已知某NaOH溶液V L中含有nOH,可求出此溶液的_______________

(2)已知某NaOH溶液中Na+H2O的个数之比为1a,则可求出此溶液的________________

Ⅱ.常温下,10.0 mL 1.0 mol/LH2SO4溶液,加水稀释到500 mL,所得H2SO4溶液的浓度为________mol/L;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.5 mL,所得H2SO4溶液的浓度为______mol/L

【答案】物质的量浓度 溶质的质量分数 0.020 4.0

【解析】

.1N个氢氧根离子的物质的量为,氢氧化钠为强电解质,则氢氧化钠的物质的量为,因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

2)已知某氢氧化钠溶液中NaH2O的个数之比为1a,则氢氧化钠与水的物质的量之比为1a,二者的质量之比为:(40g/mol×1):(18g/mol×a)=209a,因此该溶液中氢氧化钠的质量分数为

.常温下,10.0 mL 1.0 mol·L1H2SO4aq)中硫酸的物质的量为:1.0mol/L×0.01L=0.01mol,加水稀释到500mL,稀释过程中溶质的物质的量不变,则所得硫酸溶液的浓度为:=0.020mol/L;蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变,蒸发浓缩后溶液的体积为2.50mL,则所得硫酸溶液的浓度为=4.0mol/L

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在,少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.I-的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色,则存在I-,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________

.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

先关闭K1打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴浓硫酸,控制好反应速率。

(2)y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________

(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为____________。(填化学式)装置D的作用是____________________________________

(4)实验结束后,关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号)

A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液

.碘含量的测定

巳知:称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。

滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。

加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。

加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。

重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相关反应为:I+3Br2+3H2O = IO3+6H++6Br

IO3+5I+6H+ = 3I2+3H2O

I2+2S2O32= 2I+S4O62

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气的分子式是

A.O2B.Cl2C.N2D.H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是_____X的相对原子质量是______

(2)某化学兴趣小组对农夫山泉矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为______

(3)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别:

①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是______,呈棕黄色的液体是______

②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是_______,上层液体是______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中K+ Al3+ SO42-的浓度分别为0.1mol/L0.1mol/L0.2mol/L,则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )

A1:1:1 B2:1:2 C1:1:2 D2:1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。

实验步骤:①组装好仪器,检查装置的气密性良好。②加入药品,打开弹簧夹,从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。

请回答下列问题。

(1)仪器A中的试剂是________,其作用为________

(2)为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,则C、D中的试剂可选择________(多选)。

a.Na2S溶液、NaOH溶液

b.BaCl2溶液、NaOH溶液

c.品红溶液、NaOH溶液

d.KMnO4溶液、NaOH溶液

(3)查阅资料:

①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。

②Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

探究Ⅰ:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

试样

加入试剂及操作

实验现象

得出结论

第一份

滴入几滴K3Fe(CN)6]溶液

________

含FeO

第二份

滴入几滴________溶液

溶液变为血红色

含Fe2O3

探究Ⅱ:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?________

(4)为测定CuFeS2的纯度,称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后,甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。

甲方案:若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为w g,则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________

乙方案:从上述煅烧产物中分离出泡铜,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL该溶液用c mol·L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(滴定荆不与杂质反应),消耗EDTA标准液V mL,则CuFeS2的纯度为________。(滴定时的反应为:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl数目为3NA,且n(Cl)/n(Fe3+)=3

B. 电解法精炼铜,阴极析出1 mol Cu时,阳极失去的电子数为2NA

C. 64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA

D. 在标准状况下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+数目为0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用98%的浓H2SO4ρ=1.84gcm-3)配制500mL0.2molL-1H2SO4溶液,请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

1)计算所需浓H2SO4,体积为(保留一位小数)

需要浓H2SO4体积为 _____ mL

2)量取浓H2SO4

_____ mL量简量取所需浓H2SO4(填“6”“10”“50”“100”

3)在100mL烧杯中稀释浓H2SO4

向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4,并不断搅拌。冷却到室温。

4)将烧杯中的溶液转移至 _____ ③中(填实验仪器);

玻璃棒的作用是: ____________

5)并用少量水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也都注入容量瓶。

现如下情况,使所配溶液浓度偏高的是_____

A没有进行操作步骤(5);

B定容摇匀后,发现液面在刻度线以下,继续加水至刻度线;

C容量瓶没干燥,底部有少量蒸馏水;

D在定容观察液面时,俯视刻度线;

6)轻轻摇匀容量瓶,使溶液混合均匀

7)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶刻度线下12cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至 刻度线 ,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是  

A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层,下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由黄褐色变成黄绿色

查看答案和解析>>

同步练习册答案