练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

    A. 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA

    B. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

    C. 1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA

    D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    【答案】A

    【解析】A. 2.4gMg的物质的量为1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，A正确；B. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体（氢氧化铁分子聚集成胶粒），则分散系中胶体微粒数小于NA，B错误；C. 1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中，故CH键的数目为3NA，C错误；D.铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应，D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（ ）

    A. A原子得到电子的数目比B原子少

    B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

    C. 气态氢化物的稳定性：A比B强

    D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    B. 标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA

    C. 常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    D. 1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应的化学反应速率的正确表示是(　　)

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

    B. 用B表示的反应速率是0.005 mol·(L·s)－1

    C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

    D. 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。

    A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D. SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:

    (1)上述变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。

    (2)31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。

    (3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期单电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

    (1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

    (2)将以下二种物质：①C与硼元素按原子个数比为1：1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物，③D的双原子物质。按熔点由高到低的顺序排列：____________ (用化学式表示)。

    (3)A、B、D三种元素组成的一种四原子化合物是新装修居室中常含有的—种有害气体。则B原子的杂化形式为__________。

    (4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸测得NH3的体积为89.6 L(标准状况)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗3molAgNO3。该配合物的化学式为_________，中心元素的化合价为____________，配体中提供孤电子对的原子是_____________。

    (5)C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物对环境友好。该反应的化学方程式可表示为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    下列判断正确的是

    A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

    C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

    D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案