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    (7分) 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定___________________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_______________________来测定该反应的速率。请写出H2C2O4与H2SO4酸化的KMnO4反应的化学方程式_________________________________________________________。

     

     

    解析:略

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?福建）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

    【实验一】收集NO气体．
    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作上
    C
    C
    （填序号）．
    a．从①口进气，用排水法集气                  b．从①口进气，用排气法集气
    c．从②口进气，用排水法集气                  d．从②口进气，用排气法集气
    【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
    （2）选用B和
    D
    D
    （填仪器标号）两个装置进行实验．
    （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═
    65V
    22.4m1
    （或
    2.9V
    m1
    等其他合理答案）
    65V
    22.4m1
    （或
    2.9V
    m1
    等其他合理答案）
    ．
    （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是
    金属锌的密度
    金属锌的密度
    ．
    （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （6）ω（Zn）=
    m1-m2
    m1
    m1-m2
    m1
    ．
    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
    （7）从实验误差角度分析，方案丙
    劣于
    劣于
    方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
    K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (17分)

    某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

    高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    【实验一】收集NO气体。

    （1）　　 用装置A收集NO气体，正确的操作上　　　 （填序号）。

    a.从①口进气，用排水法集气　 　　　　　　　b.从①口进气，用排气法集气

    c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　 d..从②口进气，用排气法集气

    【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

    （2）选用B和　　　　 （填仪器标号）两个装置进行实验。

    （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。=　　　 。

    （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　　 。

    （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。

    （6）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。　　　　　 。

    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

    （7）从实验误差角度分析，方案丙　　　　 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
    I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
    (1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
    (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
    (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______" ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
    II.实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
    该化学小组通过以下装置制备KIO3

    (4) 装置A中反应的离子方程式为____________
    (5) 装置B中的试剂为____________
    (6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
    (7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    长期存放在Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测不定期某无水Na2SO3被氧化的程度。

    请回答：

       （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，是应如何检查虚线框内装置的气密性？

                                                                          。

       （2）写出B装置中反应的离子方程式                 。

       （3）称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na2SO3的质量分数为                 。

       （4）深入研究发现，是述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）                 。

       （Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

       （5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                 。

       （6）除已称量的a g Na2SO4样品外，实验中还应测定的数据是                 （填图中字母）装置实验前后的质量差。

       （Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液。

       （7）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有                 。

    A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m1g

    B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m2g

    C．将样品溶解，加过量BaC12溶液，过滤后，将虑液蒸干，称量得固体m3g

    D．将样品溶液，加过量Ba（NO­3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g

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