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【题目】化合物ab的结构简式如图所示,下列说法正确的是

A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面

C. ab均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2

【答案】B

【解析】A. 化合物b分子中有羟基,与苯环直接相连的碳原子上有2H,所以其可以使酸性高锰酸钾溶液褪色A不正确;B. 由乙烯分子6原子共面苯分子的12原子共面以及单键可以旋转这个事实,可以判断a的消去产物中最多有15个碳原子共面B正确;C. b分子中羟基没有所以不能发生消去反应C不正确;D. b分子发生加成反应最多消耗3mol H2其中酯基不能与氢气加成,D不正确。本题选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示Cl没有画出。则下列分析不正确的是

A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C.使用该漂白剂的最佳pH为3

D.25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有cHClO2+2cHcClO2-+2cOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题:

(1)基态Cu原子的价电子排布式为________

(2)从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)

(3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内,则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。分子中的大π键可用表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为_____

③C、N、O三种元素的简单氢化物中,沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。

④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_____键相结合。

(4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2SO3H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构 型为________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是____________

(5)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为____个。已知石墨的密度为ρg/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=______cm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是(

A.CuB.MgC.FeD.Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是

A. V( NaOH )= 20mL时,pH<7

B. V(NaOH)= 20mL时,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. V(NaOH)= 10mL时,有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. V(NaOH)= 30mL时,2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题:

1B的基态原子价电子排布式为____________________BF3的立体构型是_____________________

H3BO3为一元酸,与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-[B(OH)4]-B的杂化轨道类型为__________________________

2NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”,NaBH4的电子式为_________________,其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________

3硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6),俗称无机苯(如图)。硼氮苯属于____________(填“极性”或“非极性”)分子,其间位上的二氯代物有______________.

4NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。

5硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示(B在六棱柱柱体内)。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________,晶体密度d=_______________g·cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如表所示,下面判断不正确的是(


A.原子半径:丙>丁>戊
B.最外层电子数:甲>乙
C.金属性:甲<丙
D.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段,下列说法错误的是(

A.废渣可做建材B.将矿石粉碎增大反应速率

C.尾气直接排放D.热交换器提高能量利用率

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