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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+数为NA

B. 铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,当生成224LNO时,溶液中的N原子数为0.4NA

C. 20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA

D. 1molCl2溶于水充分反应,转移的电子数为NA

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研(文)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列粒子的结构示意图中,表示氟离子的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列气体可用下图所示方法收集的是

A. NO2 B. O2 C. SO2 D. NH3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A. 用带孔的铝箔包裹的4.6g钠与足量的水反应放出的气体大于0.1 mol

B. 5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去电子数一定为0.3 NA

C. 标准状况下,2.0gD2O中含有NA个中子

D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

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科目:高中化学 来源:2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A. 25℃时Kw=1.0×10-14,将稀硫酸加热至90℃ (忽略溶液体积变化)其pH不变

B. pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和,所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者

C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

D. 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量KI溶液,若开始有白色沉淀生成,后逐渐变为黄色沉淀,即说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,化学性质与铝元素相似。

(1)工业上提纯镓的方法很多,其中以电解精炼法为多。具体原理如下:以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________________。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是_______________________。

(2)工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3mol H2时就会放出30.8kJ热量。

①该反应的热化学方程式为__________________。

②一定条件下,加入一定量的Ga与NH3进行上述反应,下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_________________。

A.恒温恒压下,混合气体的密度不变

B.断裂3molH-H键,同时断裂2molN-H键

C.恒温恒压下达平衡,加入2molH2使平衡移动,NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

D.升高温度,氢气的生成速率先增大再减小,最后不变

(3)在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。

①比较图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系:K1A1________________K1C1,(填“<”、“=”或“>”),理由是________________________________

②在T1和P6的条件下,往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga,该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为3L。

a.若温度保持T1℃不变,压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A(P7、50%)时,容器的体积变为起始体积的______________倍。

b.若T1和P6条件下反应至3min时刻,改变条件并与D点处达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3~4min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为_________(仅改变温度或压强中的一种)

(4)在工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氮气。对于气相反应,用某组份(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),且PB=P×B的体积分数。则该反应的化学平衡常数表达式(Kp)是_____。恒温恒压下,在一容积可变的容器中,该反应达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3molN2,则平衡_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的HCl

B. 用图2所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体

C. 用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡

D. 继续煮沸图4所示溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三下学期周练(四)理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题

铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

I.氧化物—Fe2O3:用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红,实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下:

已知:HCl(浓) + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题:

(1)用萃取剂X萃取,该步骤中:

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________(填“水”或“有机”)相。

② 若实验时共用萃取剂X 150mL,萃取率最高的方法是__________(填字母)。

a.一次性萃取,150mL b.分2次萃取,每次75mL c.分3次萃取,每次50mL

(2)用高纯水反萃取,萃取后水相中铁的存在形式是________________(写化学式);反萃取能发生的原因是___________________。

(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤,其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子,二是________________。

(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定,已知铬的还原产物为Cr3+,写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。

II.含氧酸盐—铁酸铜(CuFe2O4)是很有前景的热化学分解水制氢的材料,CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中,铁酸铜(CuFe2O4)先要煅烧成氧缺位体(CuFe2O4-a),氧缺位值(a)越大,活性越高,制氢越容易。

(5)根据以上提示,写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

(6)课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧,得氧缺位体的质量为原质量的96.6%,则氧缺位值(a)=__________。(结果保留小数点后2位)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是 ( )

A.平均相对分子质量 B.SO3(g)的转化率

C.c(SO3)/c(SO2) D.c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]

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