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【题目】已知自然界氧的同位素有16O , 17O 18O,若氢的同位素有HDT,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有几种

A.18B.6C.9D.12

【答案】A

【解析】

根据水分子的组成可知,16O可以形成6种水分子,即H216OD216OT216OHD16OTH16ODT16O,所以共有6×318,选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是( )

A. CH3COONH4 B. Cl2 C. NH3 D. N2H4(分子中各原子均达到稳定结构)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

1)在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的COH2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2 > t1:

反应时间/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

0.80

①反应在t1min内的平均速率:v(H2)____mol·L1·min1

t2时刻,该反应的正反应速率___逆反应速率(填大于小于等于)。

2)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。

①该电池供电时,____能转化为____能。

②写出该电池供电时的总反应方程式________

③电极b上发生______反应(氧化还原)。

④在外电路中,电子流动的方向为________

3)镁铝合金(Mg17Al10)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的MgAl单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1017H217MgH210Al。得到的混合物Y17MgH210Al)在一定条件下可释放出氢气。

①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点______。(填

②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H21 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,测得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判断不正确的是

A. x =1

B. 2 min时,A的浓度为0.9mol·L-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见下图),下列说法正确的是( )

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天空不是垃圾场,污染气体不能随便排,研究大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:

CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) H=-a kJ·mol-1 (a0)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-b kJ·mol-1 (b0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化COCO2(NO2完全反应)的整个过程中放出的热量为_________ kJ(用含有ab的代数式表示)

(2) 已知下列反应的反应热:

CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H=-870.3kJ/mo1

C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如下图所示:

NiO电极上发生的是_______________反应(氧化还原”)

Pt电极上的电极反应式为_______________

(4)一种新型催化剂能使NOCO发生反应:2NO2CO 2CO2N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。

实验

编号

t()

NO初始浓度

(mol/L)

CO初始浓度

(mol/L)

催化剂的比表面积(m2/g)

280

1.20×103

5.80×103

82

280

1.20×103

B

124

350

A

5.80×103

82

①请把表中数据补充完整:A_______________B_______________

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示,其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知95 ℃时水的离子积KW=1×1012,25 ℃KW=1×1014,回答下列问题:

(1)95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(“>”、“=”“<”)。

(2)95 ℃纯水中c(H)________c(OH)。(“>”、“=”“<”)

(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH,c(OH)=1×101 mol/L,此时pH=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(  )

A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Q

C. 原子半径:T>Q>R D. T的最高价氧化物水化物具有两性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有A、B,C、D四种常见烃,A、B、C在常温常压下是无色气体且都是链烃,D为无色液体。①A完全燃烧后的气态产物(CO2和H2O)的体积比为2:1, ②标准状况下lOOmLB恰好能使含1.43g Br2的溴水褪色,生成物经测定每个碳原子都结合有溴原子;③C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在光照最多能和6倍体积的氯气发生反应;④D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色;在140℃和1.01×105Pa压强下,250mL D蒸气的质量为O.782g,在铁为催化剂时D和溴发生反应生成的一溴代物只有一种,试确定A、B、C、D各是什么物质?

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