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    10．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．淀粉的最简式：CH2OB．邻羟基苯甲酸的结构简式：
    C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：D．苯分子球棍模型：

    分析 A、最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
    B、为间羟基苯甲酸，不是邻羟基苯甲酸；
    C、首先写出结构式，根据结构式再写出键线式；碳碳键用线段来表现，画出键线式．拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；
    D、球棍模型反应分子中各原子的连接方式．

    解答 解：A、淀粉的最简式为C6H10O5，故A错误；
    B．邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为，故B错误；
    C、2-乙基-1，3-丁二烯的键线式为，故C正确；
    D、图为苯分子的比例模型，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是0.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列用不到的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
    B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
    C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1
    D．一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式
    （1）1-溴丙烷与氢氧化钾的醇溶液共热：CH3CHBrCH3+KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+KBr．
    （2）苯酚与浓溴水反应：．
    （3）丙醛发生银镜反应：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液．
    一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收．同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；
    另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g．
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Cu2+和NH4+，阴离子是SO42-．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O（写出计算过程，注意解题规范）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现利用pH传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管．
    ②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL碱式（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．存储计算机绘制的pH变化图．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～③的操作．
    （2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如图1，2．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定时选用酚酞做指示剂．
    ②测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为1%；
    ③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备．

    （1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例．
    （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤．
    （4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．
    （5）某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品．
    ①为验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO3-，该实验小组计划用上述样品进行实验．请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶液，加入过量的BaCl2溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水．溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根．
    （限选试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液．）
    ②取上述氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.970g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80.0%．[已知：Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（BaCO3）=197]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有效地开发利用碳资源可适当解决能源危机．运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）煤炭合成气，其主要成分是CO和H2．可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8KJ/mol．
    （2）用煤炭气（CO、H2）作燃气的燃料电池，以NaOH溶液做电解质制成．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+6OH-=CO32-+4H2O；则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    OH-向负极移动．
    （3）在2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
    其中CO2、CO的物质的量随时间（min）的变化如图所示．
    ①反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO的浓度变化表示的反应速率υ（CO）=0.1mol•L-1•min-1．
    ②反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1＜K2．
    ③5min时再充入少量的CO（g），平衡发生移动．表示n（CO2）变化的曲线是b（填写字母）．
    （4）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为1.6×10-4mol/L．

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