【题目】有机物M为海洋天然产物——PavidolideB不对称全合成的中间体之一,结构简式如下图。下列有关M的说法不正确的是
A. 分子式为C10H14O
B. 可发生加成反应、聚合反应
C. 分子中所有碳原子都在同一平面上
D. 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取浓硫酸_____mL;配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有______________。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。
(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。
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【题目】以下实验操作及现象均正确的是
A. 实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
B. 实验Ⅱ:溶液颜色变红
C. 实验Ⅲ:放出大量气体
D. 实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是
A. 分子式是C3H8O3
B. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况)
C. A催化氧化的产物能发生银镜反应
D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
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【题目】1.08g某有机物在过量纯氧中完全燃烧,可生成二氧化碳3.08g,水0.72g,同时消耗氧气2.72g。又知该有机物蒸气1.12L(已折算成标准状况下)的质量为5.4g。则
(1)求该有机物的分子式。__________________
(2)若该有机物跟FeCl3溶液作用显紫色,其一溴代物共有三种同分异构体,写出该有机物的结构简式。________________________
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【题目】双氧水是一种“绿色试剂”,可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑。
(1)生成物X的化学式为_________________。
(2)已知:上述反应中,N元素化合价不发生变化,则KCN中C元素的化合价为_____;该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
(3)双氧水作为“绿色试剂”的原因是____________________________________。
(4)在标准状况下有448L氨气生成时,转移的电子数为___________________。
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【题目】ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等与CaC2和H2O反应相似.下列说法不正确的是( )
A. C22﹣的电子式是[]2﹣
B. Mg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团
C. 1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4L
D. Al4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键
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【题目】在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为______mol,含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为1200mL,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀________mol。
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【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是( )
A. 溶液中OH-向电极a移动
B. 电极b上发生还原反应
C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
D. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3:4
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