Question

现有无色透明的晶体A（金属Sn的化合物），某学生做了以下一组实验：

（1）将晶体溶于水，立即生成白色沉淀，若先用盐酸酸化后再稀释，得A的澄清透明溶液。

（2）将A溶液滴入氯化汞溶液，析出白色沉淀B，令A过量时，沉淀由灰色转化为黑色的C。

（3）将氢硫酸滴入A溶液，产生棕黑色沉淀D，D能溶于过硫化铵溶液得E。

（4）取少量晶体A，用硝酸酸化后再稀释，所得之澄清液与硝酸银反应产生白色沉淀F。

（5）F溶于硫代硫酸钠溶液，得无色透明溶液G，稀释G产生白色沉淀H，放置后，沉淀颜色由白变棕，最后变为黑色的I。

请指出A为何物？并写出以上实验各步反应的方程式。

Answer 1

A为SnCl₂    SnCl₂ + 2Cl^－= SnCl₄^2－；SnCl₂ + 2HgCl₂ = SnCl₄ + Hg₂Cl₂↓；

SnCl₂ + Hg₂Cl₂ = SnCl₄ + 2Hg↓；SnCl₂ + H₂S = SnS↓+ 2HCl；SnS + S₂^2－= SnS₃^2－；

Ag^＋+ Cl^－= AgCl↓；AgCl + 2S₂O₃^2－= Ag(S₂O₃)₂^3－+ Cl^－；

Ag(S₂O₃)₂^3－+ Cl^－= AgCl↓+ 2S₂O₃^2－；2AgCl + hv = 2Ag + Cl₂↑