气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )
A．b>a>c B．a＝b＝c
C．c>a>b D．b>c>a
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是( )
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的过渡元素都是金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
第4周期中，未成对电子数最多的元素是________。(填名称)
(1)它位于第________族。
(2)核外电子排布式是________。
(3)它有________个电子层，________个原子轨道，________种运动状态不同的电子。
(4)外围电子排布式________，外围电子轨道表示式__________。
(5)属于________区。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
(1)根据上述事实判断：A是________，B是________，C是________，D是________。
(2)C的离子的核外电子排布式为________________；D原子的核外电子排布式为______________。
(3)B位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是__________，最高价氧化物的水化物是一种________酸。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
则：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s) ΔH＝－182 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1
③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝－1 196 kJ·mol－1
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。
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