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    【题目】

    A. 微量元素就是可有可无的元素

    B. 微量元素主要是指Cu、Fe、B、Mn等

    C. 缺少微量元素生命活动要受到影响

    D. 微量元素也是生命和非生物界共有的

    【答案】A

    【解析】微量元素含量很少，但作用也非常重要，缺乏后会患相应的病症，A错误；微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。B正确；缺少微量元素生命活动要受到影响，C正确；微量元素也是生命和非生物界共有的，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺流程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是____；产物K2SO4中K元素的鉴定操作过程是____。

    （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应方程式为____。

    （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa时：

    ①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H1=－197kJ·mol－1

    ②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1

    ③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=－545kJ·mol－1

    则SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是__________________________。

    （5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K2SO4，Al和H2SO4的物质的量之比为___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学内容回答下列问题：

    Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    温度

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    20℃

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    20℃

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1-2滴1 mol/LFeCl3溶液

    20℃

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    20℃

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液

    ⑥

    无

    20℃

    （1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。

    （2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

    分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。

    （3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。

    Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    （4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。

    （5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：

    ①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填 “加快”“减慢”或“不变”，下同)；

    ②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_______________；

    ③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

    （1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

    （2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

    b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    （3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别二氧化氮和溴蒸气，可选用的试剂是

    A.NaOH 溶液B.淀粉/KI 试纸C.硝酸银溶液D.石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ①与Na2CO3熔融

    B

    NaCl

    NaHCO3

    Na2CO3

    ②加热

    C

    N2

    NO2

    HNO3

    ③加热

    D

    C

    CO

    CO2

    ④灼热炭粉

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是

    A.氯气B.浓 H2SO4C.浓 HClD.浓 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳的作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下： 已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2 ， 1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（　　）
    A.23.25mol 5
    B.24.5mol 7
    C.24.5mol 8
    D.23.25mol 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

    （1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。

    a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

    （2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

    为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。

    （3）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。

    （4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。

    （6）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高无污染，多用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d电极上的电极反应式为_____________________。

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