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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    B．CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同
    C．某些金属与非金属原子间能形成共价键
    D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

    分析 A．元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，元素原子满足8电子结构；
    B．CO2和SiO2均含极性共价键，分别为分子晶体、原子晶体；
    C．氯化铝为共价化合物；
    D．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越大．

    解答 解：A．元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，元素原子满足8电子结构，氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2和NCl3两种分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故A正确；
    B．CO2和SiO2均含极性共价键，分别为分子晶体、原子晶体，则熔沸点和硬度差异很大，化学键相同而晶体类型不同，故B错误；
    C．氯化铝为共价化合物，则某些金属与非金属原子间能形成共价键，故C正确；
    D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及电子排布、化学键、晶体类型及作用力，为高频考点，把握物质结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是，在该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求写出下列对应的方程式：
    （①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
    ①Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    ②CO2+2OH-=CO32-+H2O：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ③Na2CO3与HCl溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是两种溶液进行电解的装置，电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极，电路接通后，试回答下列问题：

    （1）电极B上金属M沉淀出来：B电极反应为M2++2e-═M，A极上电极反应为M-2e-═M2+，电极C电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，电极D电极反应为4H++4e-=2H2↑．
    （2）电池中P是正 极，Q是负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（　　）
    A．NOB．COC．甲醛D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出试剂名称或化学式及有关反应的离子方程式．
    物   质所需试剂离子方程式
    FeSO4（CuSO4）
    Na2SO4（NaHCO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为2mol/L；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，在这100mL溶液中含NaOH的质量为0.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中错误的是（　　）
    A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
    B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
    C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
    D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0  （Ⅱ）
    则4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合
    溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为50．
    （4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    $\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol•L-1）

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