Question

9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：BAl，CSi，ES
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）H₃PO₄＞H₂SiO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，可知A为Na，B为Al，E的最外层电子数为10-1-3=6，可知E为S元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，D为P，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，B为Al，C为Si，E为S，故答案为：Al；Si；S；
（2）A与E两元素可形成化合物为Na₂S，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：；
（3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）非金属性P＞Si，C、D的最高价氧化物的水化物的酸性为H₃PO₄＞H₂SiO₄，故答案为：H₃PO₄＞H₂SiO₄．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．