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    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    C．1mol/L CuSO4溶液中含有NA个SO42-
    D．在电解水实验中，每生成1molH2，就有4NA个电子发生转移

    分析 A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
    B．32g臭氧和氧气的混合物中含有32g氧原子；
    C．不知道溶液的体积；
    D．生成1molH2有2NA个电子发生转移．

    解答 解：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量及分子数，故A错误；
    B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有原子数为2NA，故B正确；
    C．不知道溶液的体积，无法计算，故C错误；
    D．每生成1molH2，就有2NA个电子发生转移，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，浓盐酸表现出来的性质是①②（填写编号）．①还原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：Fe（OH）3不溶于过量氨水，Cu（OH）2溶于过量氨水，转化为[Cu（NH3）4]2+．现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（　　）
    A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
    B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解
    C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
    D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体5.35g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．先分析在常温下，各溶液中存在哪些离子，并写出下列溶液中离子浓度大小顺序．
    （1）0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （2）0.2mol/L的NH4Cl溶液c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
    （4）pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知：（1）B2++D═D2++B；（2）D2++C═C2++D；（3）2A++B═2A+B2+，且三个反应均无明显的可逆性，判断A、B、C、D的还原（填：“氧化”或“还原”）性由弱至强的顺序为ABDC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：

    （1）将过程②中产生的气体持续通入下列溶液中，溶液不会褪成无色的是BD（填编号）；
    A．品红溶液      B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．FeCl3溶液
    （2）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S；
    （3）在③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
    （4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯、石棉网外，还有蒸发皿（或烧杯）、玻璃棒；
    （5）在①中，将烧渣粉碎目的合理的是增大与硫酸的接触面积，提高反应①的反应速率；
    （6）为提高聚铁的产率，⑥操作应严格控制温度，则⑥操作应为水浴加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：

    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
    （1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．记录消耗K2Cr2O7溶液的体积．
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Nia△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图1）．
    请填写下列空白：
    （1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用是安全瓶防倒吸； C中盛装的试剂是NaOH溶液．
    （2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
    ①足量饱和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水④无水CuSO4   ⑤品红溶液
    （3）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图2所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    ②图3所示装置中，通入H2一极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ③某同学按图4所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（　　）
    序号甲乙丙
    ①CO2SO2石灰水
    ②HCICO2石灰水
    ③NO2SO2BaCI2
    ④CO2NH3CaCI2
    A．②④B．①C．①③D．④

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