【题目】化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是
A. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化
B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要原料为石灰石
C. 二氧化硫是一种常见的漂白剂,常用于加工食品使食品增白
D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃,101kPa条件下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
C. 将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)
D. 50℃时,1L pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.1NA
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【题目】A、B、C和D为原子序数依次增大的四种短周期元素。C的周期数是族序数的3倍;A与B可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;D原子最外层的电子数等于A的质子数。下列叙述正确的是 ( )
A. A的氧化物对应的水化物均为强酸
B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
C. C与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键
D. B与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
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【题目】短周期元素X、Y、Z同周期,X为金属元素,离子半径Y2->Z-。下列说法正确的是
A. X与Z形成的化合物一定为离子化合物
B. 简单气态氢化物的稳定性:Z>Y
C. X的单质一定即能与强酸皮应,又能与强碱反应
D. 含氧酸的酸性;Z>Y
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【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应
B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C. 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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【题目】联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是
A. 短周期共有18种元素
B. 元素周期表中有118种元素,即发现了118种原子
C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的
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【题目】下列实验现象与结论不正确的是:
A. 向某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀则说明溶液中存在Cl-
B. 金属钠在氯气中燃烧产生白烟,火焰呈黄色
C. 将光亮的镁条放入水中加热至沸腾,滴入酚酞后呈红色
D. 将少量氯水滴入KI 溶液中充分振荡,再加入少量CCl4,振荡后溶液分层,下层呈紫色
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【题目】在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中:(用编号填写)
(1)只含有离子键的是_____;
(2)只含有极性键的是_____;
(3)同时含有极性键和离子键的是_____;
(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。
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【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时,1molH2(g)完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4(g)完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=285.8kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3kJ/mol
D. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3kJ/mol
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