练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
    选项A中的物质b中的物质c中的物质d中的物质
    A浓氨水NaOHNH3H2O
    B浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    C稀硝酸CuNOH2O
    D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、氨气密度小于空气的密度，收集方法应该为向下排空气法；
    B．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热；
    C．稀硝酸与铜反应生成的是一氧化氮气体，NO和空气中氧气发生反应生成二氧化氮，d中用水无法吸收含一氧化氮的尾气；
    D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应容易发生倒吸．

    解答 解：A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；
    B．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；
    C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；
    D．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验基本原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用，题目难度中等，注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点，本题对相关的知识考查的要求较高，本题有利于培养学生对实验的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（　　）
    A．电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I
    B．电极Ⅲ的电极反应：2H2O一4e一=4H++O2↑
    C．电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
    D．三个烧杯中的SO42-浓度都始终保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023个Cu2+
    B．28g聚乙烯分子含有的碳原子数为 NA
    C．0.2mol PCl5分子中，键数目为NA
    D．标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个H2O分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如下：

    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度等．
    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol•L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol•L-1〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕．
    （4）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （5）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是过滤、洗涤、干燥．
    （6）副产品A的化学式是（NH4）2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg2B205•H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9，7和 12.4．
    （1）由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸．该反应的化学方程式为CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）已知H3B03与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3B03在溶液中的电离方程式：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
    （4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑．
    （5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）试确定200℃时固体物质N的化学式：FeSO4•H2O．
    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
    ①试剂X的名称是品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a→b→f→e→d．
    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：
    第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
    第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．
    第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
    若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中含Cl-、SO42-、和CO32-，要使每加入一种试剂（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一种离子，操作顺序是（　　）
    A．Ba2+→Ag+→H+B．Ag+→Ba2+→H+C．H+→Ba2+→Ag+D．H+→Ag+→Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    D．加入KSCN溶液，出现血红色，一定不含Fe2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案