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    有含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓硫酸；③加入0.5 mol O2。正确的操作顺序是(提示：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O)(    )

    A.②③①               B.③①②               C.②①③             D.③②①

    B


    解析:

    由于要求得到纯净干燥的CO，所以先除去其中的NO，根据题目信息NO需转化为NO2才能除去，所以先通氧气，再通过NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广安二模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（）

    A.1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等

    B.22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HCl

    C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 L

    D.1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省、临川一中高三8月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )△H ＝+206.0 kJ·mol－1

    II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                              。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为      。

    ②100℃时反应I的平衡常数为           。

    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是           (填字母序号)。

    A．c ( H2 )减少                                              B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 

    C．CH3OH 的物质的量增加                   D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    E．平衡常数K增大

    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

    ① 写出阳极电极反应式                           。

    ② 写出除去甲醇的离子方程式                。

    ③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：                                    ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH

                mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：
    ①通过浓烧碱溶液； ②通过浓硫酸； ③加入0.5 mol O2。

    正确的操作顺序是(提示：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O


    1. A.
      ②③①
    2. B.
      ③①②
    3. C.
      ②①③
    4. D.
      ③②①

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