Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.熔融状态下硫酸氢钾中的离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，因而能够导电

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为，形成自由移动的离子，具有导电性，共价键不被破坏，故A错误；

B．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，故B正确；

C．NH3中H原子为2电子稳定结构，N原子为8电子稳定结构，Cl2分子中Cl原子的最外层具有8电子稳定结构，故C错误；

D．随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，但HF分子间有氢键，所以HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HF，故D错误：

故选B。