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    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、铜
    C、硝酸钾D、纯碱溶液
    考点：电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行解答．
    解答： 解：A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，蔗糖为非电解质，故A错误；
    B．铜为单质，铜既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
    C．硝酸钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以硝酸钾为电解质，故C正确；
    D．纯碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物，既不是电解质，也不是非电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼铁的主要化学反应为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ；如果生成112gFe，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、甲烷燃烧
    B、生石灰与水反应变成熟石灰
    C、用氯酸钾与二氧化锰制氧气
    D、锌粒和稀硫酸反应制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，A容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（　　）
    A、5：2B、2：5
    C、2：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需要加入氧化剂的是（　　）
    A、2Cl-→Cl2
    B、Fe3+→Fe2+
    C、Cu2+→Cu
    D、MnO4-→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯碱厂采用离子膜法电解饱和食盐水生产烧碱，其原理示意图如下．请结合示意图回答以下问题：

    ①写出电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．
    ②使用离子交换膜把电解槽分隔 成阴极室和阳极室的目的是
     
    ．
    ③该电解过程中可循环使用的物质是
     
    （填“淡盐水”或“NaOH”）
    ④精制前的食盐水中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，需要加入试剂使杂质离子沉淀后，再通过
     
    操作除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，现有0.10mol/L Na2CO3溶液．请回答：
    （1）该溶液的pH
     
    （填“＞”或“＜”）7．
    （2）用离子方程式解释（1）的原因：
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．Na2CO3是弱电解质
    b．该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c． 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＜CaCO3
    （4）用石墨作电极电解Na2CO3溶液时，阴极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 C N O  F Ne
    3 Na Al  P S Cl
    （1）单质的化学性质最不活沷的元素是
     
    ；
    （2）氧的原子结构示意图是
     
    ；
    （3）形成化合物种类最多的元素是
     
    ；
    （4）HF和H2O中，热稳定性较强的是
     
    ；
    （5）N和P中，原子半径较小的是
     
    ；
    （6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是
     
    ；
    （7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式），酸性最强的是
     
    （填“H2SO4”或“HClO4”）；
    （8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式
     
    ，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=
     
    ．（相对原子质量：S-32，O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是
     
    ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是
     
    ．
    （3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，
     
    ．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有
     
    （填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为
     
    ．

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