【题目】25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A. pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)
B. pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1
C. W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)
D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)
【答案】D
【解析】
A.观察图像可知pH=5.5溶液中，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正确；
B.pH=3.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H+)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋c(OH-)－c(OH-)＋c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，故B正确；
C.W点表示溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=0.05mol/L，c(Na＋) ＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故C正确；
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)；物料守恒关系为：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，得不到c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)，故D错误。
故选D。
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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。
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【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’
CH2=CH2+RCH=CHR’
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为____，该分子中最多有__个原子在同一平面内。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为___、___。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是___，G的结构简式为___。
(4)生成E的化学方程式为____。
(5)同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为___。
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（
）的合成路线：_____。
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【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式____________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度
表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。
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【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(
)＞c(OH)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
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【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度／(g·cm-3) | 沸点／℃ | 溶解性 | |
环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是_______。
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【题目】在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )
A. x＋y>zB. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率降低D. A的体积分数减小
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【题目】以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题：
（1）A的官能团名称是_______________；C的名称是_______________；
（2）⑥的反应类型是_______________。⑧的反应类型是_______________。
（3）反应⑤的化学方程式为____________________________。
（4）满足下列条件的肉桂酸（
）的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）:①含有苯环 ②能让溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。与G互为同分异构体，且核磁共振氢谱只有一组峰的有机物的结构简式是________。（任写一种）
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（
）的合成路线_________________________________。
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【题目】根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体
B. 在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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