Question

5．根据图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

• A． 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
• B． 利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属Mn
• C． 生成等质量的O₂，反应③和④转移的电子数相等
• D． 在反应①③④⑤中，MnO₂均作氧化剂

Answer 1

分析 A．①中Mn元素的化合价有+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0；
B．反应②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；可用铝热反应冶炼锰；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0；
D．③④MnO₂作催化剂．

解答 解：A．反应①4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．反应②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙制漂白粉，用铝热反应冶炼锰，所以反应⑤可制金属Mn，故B正确；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；
D．反应③④MnO₂作催化剂，没有作氧化剂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及电子守恒应用，题目难度不大．