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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．用惰性电极电解含有 H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
    C．反应 A（g）?B（g）△H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为 EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
    D．3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于 2x%，则 A 可 能为乙醇

    分析 A、G＜0的反应能自发进行；
    B、用惰性电极电解含有 H218O的普通水时，阳极上OH-和18OH-同时放电；
    C、反应的焓变等于正逆反应活化能之差；
    D、当某溶液的ρ＜1g/mL时，等体积混合后的质量分数小于平均值．

    解答 解：A、G=△H-T•△S＜0的反应能自发进行，由于反应时放热反应，故当在低温时，即使是熵减的反应也能自发进行，故A错误；
    B、用惰性电极电解含有 H218O的普通水时，阳极上OH-和18OH-同时放电，故生成的氧气由16O2、18O2和16O18O，即生成三种相对分子质量不同的氧气分子，故B错误；
    C、逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1，故C错误；
    D、当某溶液的ρ＜1g/mL时，等体积混合后的质量分数小于平均值，而乙醇溶液的密度小于水，故将3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液的质量分数小于2x%，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查了反应能否吉布斯自由能、电解原理的应用等，综合性较强，难度适中，应注意加强基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．软锰矿（主要成分是MnO2）与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4和KCl，其反应化学方程式为 MnO2+KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+KCl+H2O（未配平）下列说法中正确的是（　　）
    A．反应中MnO2是氧化剂
    B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3
    C．KClO3在反应中失去电子
    D．反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）下列变化 （填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．
    （1）未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
    （2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是②③⑥；
    （3）写出下列物质的电子式
    As  NaHNa+[：H]-  CsOH  HSCN  O22-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- （橙色）+H2O?2CrOr42- （黄色）+2H+保持温度不变，用k2O2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（　　）
    A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
    B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③
    C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
    实验装置实验现象

    		a处试纸变蓝；
    b处变红，局部褪色；
    c处试纸变蓝；
    d处无明显变化
    A．a为电解池的阴极
    B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
    C．d处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+
    D．c处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题．
    （1）汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图1所示：
    （1）①写出N2和O2反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1，．
    ②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化．写出用此法治理n（NO）：n（NO2）=1：1时反应（可逆）的化学方程式；已知该反应△H＜0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：其他条件不变，增大氨气的浓度．
    （2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数随时间t变化曲线如图2所示：
    ①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol•L-1•min-1．
    T2温度下，化学平衡常数K=1024．
    ②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ（CO2）不变（填“增大”、“减小”或“不变”
    （3）利用I2消除SO2污染的工业流程如图：
    ①反应器中反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    ②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H2的目的是：碘化氢分解为可逆反应，及时分离出产物氢气，有利于反应正向进行，且生成更多的碘，有利于循环使用．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（　　）
    A．使用蒸馏水B．使用NaHCO3溶液
    C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    （1）在“图1”中，曲线b（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是AC
    A．起始充入的CO为2mol         
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；在该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12L2•mol-2．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+．
    （6）已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-763.6kJ/mol．
    （7）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图4，则点①所示溶液中，关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）．

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