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在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),

达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达

到平衡时,C的体积分数不等于a的是:                                  (   )

A.4mol、2mol、0mol、2mol              B.2mol、1mol、2mol、2mol

C.2mol、1mol、2mol、1mol              D.2mol、1mol、0mol、1mol

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知短周期元素W、X、Y、Z四种元素,其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21.W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示:
W
X Y Z
(1)W与Z形成原子个数比为l:l的化合物,其电子式为

(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
(用化学用语表示);该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(3)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(4)已知:2YZ2(g)?Y2Z4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是
bd
bd
点.
②25min时,增加了
NO2
NO2
(填物质的化学式)
0.8
0.8
mol.
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
(填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为
O═C═O
O═C═O

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
C+4HNO3(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
;由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(4)C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.则燃料电池放电时:正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

(5)已知:2CD2(g)  C2D4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.

①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是
bd
bd
点.
②25min时,增加了
NO2
NO2
(填物质的化学式)
0.8
0.8
mol.
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
(填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H<O.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
(1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是
b d
b d
点.
(2)25min时,增加了
NO2
NO2
 (填物质的化学式)
0.8
0.8
mol,平衡向生成
N2O4
N2O4
(填“NO2、N2O4”)反应方向移动.
(3)a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是
cdba
cdba
 (填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元 素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
C M层上有3个电子
D 短周期原子半径最大的主族元素
E 最高正价与最低负价代数和为6
请回答下列问题:
(1)写出物质甲与乙反应的离子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

(2)下列说法不正确的是
(填序号).
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车,可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原
(3)若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液,写出电解反应的离子方程式为:
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2

(4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示.
①该反应是由
正逆反应同时
正逆反应同时
开始反应的.(填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”.)
②a、b两个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是
b
b

③前10min内用AO2表示的化学反应速率v(AO2)=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中,发生反应.反应中各组分浓度随时间变化关系如图.下列说法中,正确的是(  )
A、a、b、c、d四个点中,只有b点的化学反应处于平衡状态B、前10min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L?min)C、25min时,导致平衡移动的原因是升高温度D、a点,用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率

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