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    18．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况下测定）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

    分析 向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与5.6L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积．

    解答 解：生成NO2、NO的混合气体与5.6L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×4=1mol，然后根据1molCu失去2mol电子可知，铜的物质的量为0.5mol．
    向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，故所需的n（NaOH）=0.5mol×2=1mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为$\frac{1mol}{10mol/L}$=0.1L=100mL，
    故选A．

    点评 本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质．
    （1）水浸后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式．
    4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3．
    已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2Cr+2H+?Cr2+H2O
    ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

    温度

    溶解度
    化学式    		20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7183269415
    Na2CrO484115126
    “系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7．
    （5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    （6）已知Al（OH）3为难溶物（常温下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时沉淀完全）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．危险化学品的试剂瓶标签（或包装）一般都有特殊标识
    B．不需任何试剂即可鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液
    C．能使灼热CuO变红的气体一定是H2
    D．少量白磷保存在水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列电子式或结构式正确的是（　　）
    A．HCl B．NaCl   C．HClO  H-Cl-OD．CO2   O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（　　）
    A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（　　）
    A．体积B．质量
    C．物质的量浓度D．H+和OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数大于0.1NA
    B．常温下，1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
    C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L，该条件一定是标准状况
    D．标准状况下，4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3
    写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式HA+OH-=A-+H2O
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    ③0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下 水的离子积常数Kw=10-13
    ①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是pHa+pHb=12．

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