Question

18．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅     F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：B．
（2）可由原子直接构成的分子晶体是：C．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：F．
（4）含有非极性键的离子化合物是：D．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为离子键；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为共价键；干冰气化，粒子间克服的作用力为范德华力．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为B＞D＞A＞C（填序号）．

Answer 1

分析 （1）常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；同种非金属之间形成非极性共价键；
（2）分子晶体中粒子间的作用力为分子间作用力，稀有气体为单原子分子；
（3）原子间以共用电子对结合形成的化学键属于共价键，阴阳离子间以静电作用形成的化学键为离子键，配位键是一种特殊的共价键；
（4）阴阳离子间以静电作用形成的化合物为离子化合物，同种非金属之间形成非极性共价键；
（5）离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力；一般熔点规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大熔点越高．

解答 解：（1）常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；同种非金属之间形成非极性共价键；所以含非极性键的原子晶体是：金刚石；
故答案为：B；
（2）稀有气体为单原子分子，是分子晶体，则可由原子直接构成的分子晶体是氦，故答案为：C；
（3）原子间以共用电子对结合形成的化学键属于共价键，阴阳离子间以静电作用形成的化学键为离子键，配位键是一种特殊的共价键，氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，
故答案为：F；
（4）阴阳离子间以静电作用形成的化合物为离子化合物，同种非金属之间形成非极性共价键，故含有非极性键的离子化合物是：D，
故答案为：D；
（5）氯化钠为离子晶体，熔化克服离子键；二氧化硅为原子晶体，融化时克服的是共价键，干冰是分子晶体，气化粒子间克服的作用力为范德华力，一般熔点规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大熔点越高，则熔点：B＞D＞A＞C；
故答案为：离子键；共价键；范德华力；B＞D＞A＞C．

点评 本题考查晶体类型的判断、晶体中的作用力、化学键等，难度不大，注意知识的积累．