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    16．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
    B．光导纤维遇强碱会“断路”
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

    分析 A．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；
    B．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；
    C．根据“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；
    D．镧镍合金是金属金属和金属形成的合金材料，能大量吸收H2形成金属氢化物，目前可以解决氢气的储存和运输问题．

    解答 A．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故A正确；
    B．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故B正确；
    C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故C错误；
    D．储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了元素化合物知识，需要注意的是绿色化学核心的理解，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．未来清洁能源--纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（　　）
    A．化学能B．热能C．生物能D．电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置．
    （1）写出编号仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗．
    （2）浓H2SO4的作用是除去H2中的水蒸气（或干燥H2）．
    （3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）．
    （4）装置C、D中的现象分别为无水CuSO4固体变蓝、黑色CuO逐渐变红．
    （5）在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
    写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（　　）
    A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
    D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用．
    （1）硼原子的价电子排布图为．
    （2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-．
    （3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料．
    ①B与N的第一电离能：B＜N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的杂化类型为sp2；
    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．BH4-的立体构型是正四面体；写出制备反应的化学方程式TiCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl；
    （4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层．如图为磷化硼晶胞．
    ①磷化硼晶体属于原子晶体（填晶体类型），是（填是或否）含有配位键．
    ②晶体中P原子的配位数为4．
    ③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm-3（用含a、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（　　）
    A．c（B）减少B．n（B）减少C．c（B）增加D．n（B）增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．两种不同的温度比较：T1＞T2
    B．A、C两点的反应速率：A＞C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

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