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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
    B．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
    C．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解

    分析 A．人类重要的营养物质包含糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水；
    B．蛋白质含-CONH-；
    C．高温下蛋白质发生变性；
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程．

    解答 解：A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质，为生命活动提供能量，故A正确；
    B．蛋白质含-CONH-，在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸，故B正确；
    C．病毒的成分为蛋白质，加热能杀死甲型H1N1流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性，故C正确；
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，则蛋白质析出，如再加水又溶解，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的结构与性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水合肼（N2H4•H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．
    （1）图示的转化中，②属于非氧化还原反应（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
    （2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为N2．
    （3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH-）增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为1：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
    B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知298  K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1B．Q2=Q1=197 kJ•mol-1
    C．Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1D．Q2=Q1＜197 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．请回答下列问题：
    （1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式：
    4K+SiF4═Si+4KF．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：
    4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
    A．Al是还原剂                     B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是结构决定性质，当结构不同时，物质的物理性质和化学性质可能存在较大差别．
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为Si+2FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
    （5）单晶硅制作的半导体元件表面镀膜，使各元件之间彼此绝缘，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技术前景广阔．以上信息说明一氧化硅具有绝缘性，用电解法对硅表面处理生成SiO薄膜时，硅应作电解池的阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：如图1

    其中，R、R′表示原子或原子团．
    A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如图2所示（其他反应物、产物及反应条件略去）：
    请回答下列问题：
    （1）中含氧官能团的名称是醛基
    （2）A反应生成B需要的无机试剂是NaOH的水溶液．上图所示反应中属于加成反应的共有3个．
    （3）B与O2反应生成C的化学方程式为CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．
    （4）F的结构简式为．
    （5）写出含有HCC、氧原子不与碳碳双键和碳碳叁键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：、HC≡CCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．
    按要求回答下列问题：
    （1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是充分搅拌，静置；取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液，若无变化即杂质被完全除掉  ．
    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解 ；
    （3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）cd．
    a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
    （4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
    ②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是先通入氯气赶走装置中的空气，当试管中充满了黄绿色气体后再加热．
    ③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：
    Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），饱和食盐水吸收HCl气体，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学反应的说法正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．有些吸热反应不需要加热也能进行
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．

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