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    下列实验误差分析错误的是（　　）
    A、用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
    B、用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差
    C、测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测△H偏小
    D、酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大
    考点：中和滴定,测定溶液pH的方法,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：A、用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，读数偏小，溶液体积偏大；
    B、用润湿的pH试纸测溶液的pH，相当于将原溶液稀释；
    C、测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，造成热量散失过多；
    D、酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，导致V（标准）偏大．
    解答： 解：A、溶液体积偏大时，配制溶液浓度减小，故A正确；
    B、测定中性溶液的pH时，用润湿的pH试纸测溶液的pH无误差，故B正确；
    C、热量散失过多，所测中和反应放热减少，放热越少△H越大，所以△H偏大，故C错误；
    D、V（标准）偏大时，据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    分析，测定结果偏大，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析、pH试纸的使用、反应热测定实验、中和滴定实验误差分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    B、标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C、8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
    D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（化学式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
    （1）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
    ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
     
    ；
    ②酚酞由红色变无色的过程中，溶液中的离子之间发生反应的离子方程式为
     
    ；
    ③该天然碱化学式中x=
     
    ；
    （2）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成表格．
    限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
    实验步骤结果分析
    步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
     
    ．    		若有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
    步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1．
     
    ，记录消耗盐酸的体积V2．    		若
     
    ，说明产品中含有NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
    （1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为
     
    ；硫化亚铁处加水的目的是
     
    ．
    （2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：
    ①固体M中一定有的物质是
     
    （填化学式） 其中一种物质的质量可以确定为
     
    g（用代数式表示）．
    ②C装置的作用是
     
    ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是
     
    ．通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是
     

    a．M中有未反应的铁和硫
    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
    c．A中留有反应生成的气体
    d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g（假设过程中没有物质损耗）．求该混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、Cu
    B、蔗糖
    C、Na2CO3
    D、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的特征是电子的转移
    B、氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物
    C、同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数
    D、任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A有如图的转化关系：

    （l）物质C的分子式为
     
    ．物质A的结构简式为
     
    ，⑥的反应类型为
     
    ，H中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）D的核磁共振氢谱图中会出现
     
    组吸收峰．
    （3）写出E-F的化学反应方程式
     
    ．
    （4）G的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有三个取代基，含有碳碳双键．
    ②能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色．G共有
     
    种同分异构体（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
    c(H+)
    c(OH-)
    ，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
    A、A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
    B、室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
    C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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