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    14．下列化合物中，所含铁元素的物质的量最多的是（　　）
    A．1.5mol FeCl2B．1.5mol FeCl3
    C．1.5mol FeD．1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液

    分析 1.5mol FeCl2含有1.5mol铁离子；1.5mol FeCl3含有1.5mol 铁离子；1.5mol Fe含有1.5mol铁原子；1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液含有铁离子的物质的量为1L×1.5mol/L×2=3mol，据此判断解答．

    解答 解：1.5mol FeCl2含有1.5mol铁离子；1.5mol FeCl3含有1.5mol 铁离子；1.5mol Fe含有1.5mol铁原子；1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液含有铁离子的物质的量为1L×1.5mol/L×2=3mol，所以含有铁元素的物质的量最多是1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，
    故选：D．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，熟悉物质的组成是解题关键，注意电解质浓度与其电离产生离子浓度之间的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．Cl-的结构示意图：
    C．NaCl的电子式：
    D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，不能说明苯中碳碳键不是单双键交替排布的事实是（　　）
    A．苯的键能、键长均相等B．苯的间位二元取代物只有一种
    C．苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色D．苯的邻位二元取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾．回答以下问题（填序号）：
    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①②；
    （2）以上物质中能导电且属于电解质的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
    （1）该抗酸药的有效成分是MgCO3、NaHCO3（用化学式表示）
    （2）请写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式（任写一个）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程中熵增大的是（　　）
    A．氢气与氧气化合生成液态水B．氯化钠固体溶于水
    C．氧化铁变成Fe2O3D．水由气态变为液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解沉淀、过滤、蒸发冷却结晶、过滤、烘干．
    （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．
    （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH4Cl（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．
    （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．水煤气（CO和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，升高温度K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡不移动（填“向左移”、“向右移”或“不移动”）．
    （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻缩小容器体积，请在图中继续画出t1时刻之后正、逆反应速率（ν正、ν逆）随时间的变化：
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.200.6ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1

    （1）反应1的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
    （2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    （i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）＜ K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    （ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    （iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

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