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    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NA
    B．1molOH-中含有的电子数为10NA
    C．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
    D．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

    分析 A、根据氧气分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算；
    B、OH-为10电子微粒；
    C、标况下，水为液态；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、16g氧气中的氧气分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{16g}{32g/mol}$×NA=0.5NA个，故A错误；
    B、OH-为10电子微粒，故1molOH-中含10mol电子，故B正确；
    C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图图象与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图I可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7
    B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度
    C．图III表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20ml Ba（OH）2溶液时，沉淀是Al（OH）3与BaSO4的混合物
    D．图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列判断正确的是（　　）
    A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱
    B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小
    C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强
    D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）

    已知：

    回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称是醛基，检验该分子中官能团的常用试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液）．
    （2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是加成反应．
    （3）C生成D的化学方程式是．
    （4）试剂a是CH3Br．
    （5）下列说法正确的是b、c．
    a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1mol K能跟2mol NaOH发生反应
    （6）G的结构简式是．
    （7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是．
    （8）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2．则P的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力
    B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
    C．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，该反应的化学平衡常数的表达式K=c2（NH3）•c（CO2），下列关于该反应的说法正确的是a（填序号）．
    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
    c．降低温度可使尿素的转化率增大
    ②尿素在一定条件下可将氦的氧化物还原为氦气，结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol
    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH3）2（g）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是75%．
    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+ ）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（　　）
    A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中
    C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：
    CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：
    c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
    PH6.107.357.407.45
    下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
    C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
    D．正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于它的电离程度

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