【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4 molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )
A. 前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
D. 增大该体系的压强,平衡不移动
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【题目】A,B,X,Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为;化合物BA4的电子式为 .
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号).
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是(填化学式),其主要原因 .
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为 .
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【题目】如图列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题.
(1)元素⑧的名称是 , 元素⑧在周期表中所处位置 . 元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点,原因是 .
(2)④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是(写氢化物的化学式).
(3)元素②④形成原子个数比为1:2的化合物的电子式是 .
(4)元素②形成的一类氢化物称为烷烃,通式是 , 其中(填分子式)有两种同分异构体,结构简式分别是 .
(5)用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程 .
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【题目】有A,B,C,D,E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C,E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1 . B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 . (写元素符号)
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) . 写出该物质的一种主要用途. .
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 .
(4)元素B与D的电负性的大小关系是 , C与E的第一电离能的大小关系是 . (填>、<、﹦)
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【题目】NaHSO4在水溶液中能够完全电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
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【题目】向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是
A.BaCl2 B.Na2CO3 C.KOH D.Ba(OH)2
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【题目】已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散).下列说法错误的是( )
A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C.改为NO2气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉
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【题目】下列实验现象的描述中正确的是( )
A. 向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色
B. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀
C. 用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”
D. 向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失
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