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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA
    B、26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 NA
    C、在标准状况下，2.24L乙炔中的σ键数为0.3 NA
    D、1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、己烷在标准状况下不是气体；
    B、乙炔与苯最简式相同为CH，只需计算26gCH中碳原子数；
    C、依据n=
    V
    22.4
    计算物质的量，结合乙炔分子结构计算σ键数；
    D、依据苯分子结构分析1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子3mol．
    解答： 解：A、己烷在标准状况下不是气体，22.4L已烷物质的量不是1mol，故A错误；
    B、26g乙炔与苯的混合物中，乙炔与苯最简式相同为CH，只需计算26gCH中碳原子数=
    26g
    13g/mol
    ×NA=2 NA，故B错误；
    C、在标准状况下，2.24L乙炔物质的量为0.1mol，乙炔的结构式为：H-C≡C-H，其中含有两个C-H σ键，碳碳叁键中含有两个π键与一个σ键，含有σ键数0.3mNA，故C正确；
    D、1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为3 NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数的方法，物质结构是分析解题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置属于原电池的是 （　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）NaHSO4溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）
     
    ；
    （2）NaHCO3溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为
     
    ．
    （4）在下列各情况下，Fe片腐蚀由慢到快的顺序是
     


    （5）相同温度下，分别将足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液  ②50m水  ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液   ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至饱和，则BaSO4的溶解度由小到大的顺序是
     
    ；
    （6）室温下，某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
     
    ；
    （7）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．此反应的热化学方程式是
     
    ．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
         S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用电化学理论理解的是（　　）
    A、铝片不用特殊方法保存
    B、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    C、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    D、镀锌的铁比镀锡的铁耐用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A、遭遇氯气意外泄漏，有关方面应该组织群众沿逆风方向疏散
    B、金属钠着火燃烧时，用水浇灭
    C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D、保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A、TNT的结构简式为：
    B、苯乙醛的结构简式为：
    C、丙烷分子的球棍模型为：
    D、乙烯的结构简式为：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③50mL 0.1mol/L 盐酸④10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；若均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A、④③②①B、①③④②
    C、②③④①D、①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验原理或操作中，不正确的是（　　）
    A、可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    B、配制FeC13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度
    C、层析法分离含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方
    D、湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
     
    ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为
     
    ．Y、L两元素按原子数目比1：2构成分子B，B中所含的化学键类型为
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se＜L．请结合原子结构解释原因
     
    ．
    （4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因
     
    ．
    （5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．

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