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    【题目】下列有关实验误差分析中，不正确的是

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

    【答案】B

    【解析】

    A、pH试纸上的水对稀碱液起到稀释作用，造成pH测定值偏小，A正确；B、容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错误；C、中和滴定终点读数时有气泡，气泡占有体积造成所测体积偏小，C正确；D、缓慢倒入碱，与酸反应的一部分热量损失，所测温度值偏低，D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I

    上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：

    （1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）在T1温度D状态时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态=， 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

    （3）写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度，K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

    A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

    B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    C. NH3+HCl==NH4Cl

    D. CuO+H2Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸。

    请根据要求回答下列问题：

    （1）有关反应的离子方程式是__________________________________。

    （2）试管中观察到的现象是__________________________________。

    （3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，说明此反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

    （4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成(　　)

    A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )

    A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

    C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是

    A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋

    B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    C. H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O

    D. Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

    C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1

    葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：

    （1）100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为_______________。

    （2）人的体温一般要保持在36.5°C，低于此温度则要“打寒战”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，则“打寒战”时会有________ %的能量转化成热量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    反应的热化学方程式为____________________________。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJmol1，H—H键的键能是436.0 kJmol1， N—H键的键能是391.55 kJmol1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)

    ΔH=_____________________。

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

    ② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1

    ③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1

    298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_____________________。

    （4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是_____________。

    A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算

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